【題目】金屬的冶煉為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎,金屬活動性順序在生產(chǎn)和生活中有重要的應用。

1)鐵制品與_____接觸易生銹。

2)新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途,它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應,其制備工藝流程如圖甲所示:請回答下列問題:

請上述制備工藝的化學方程式_____; 在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中,N2的作用是_____。

3)圖乙為Mn CuSO4溶液反應的示意圖,實際與Mn反應的微粒是_____。

4)某同學在一定質量的AgNO3CuNO32的混合溶液中加入鐵粉,鐵粉先與_____反應,充分反應后,他對反應過程進行了分析,得到了圖丙的幾個圖象(橫坐標表示加入鐵的質量),其中錯誤的是_____(填字母序號)。

【答案】水和氧氣 FeCl2+H2Fe+2HCl; 隔絕氧氣 Cu2+ 硝酸銀 D

【解析】

1)鐵制品與水和氧氣接觸易生銹。

故填:水和氧氣。

2)上述制備工藝中,高溫條件下,利用氮氣做保護氣,氯化亞鐵和氫氣反應生成鐵和氯化氫,反應的化學方程式為:FeCl2+H2Fe+2HCl;

在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中,N2的作用是隔絕氧氣。

故填:FeCl2+H2Fe+2HCl;隔絕氧氣。

3)圖乙為Mn CuSO4溶液反應的示意圖,實際與Mn反應的微粒是Cu2+。

故填:Cu2+。

4)某同學在一定質量的AgNO3CuNO32的混合溶液中加入鐵粉,鐵粉先與硝酸銀反應;

A、鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅,該選項對應關系正確;

B、硝酸銀和鐵反應后溶液質量減小,硝酸銅質量分數(shù)增大,鐵和硝酸銅反應后溶液質量減小,硝酸銅質量也減小,質量分數(shù)減小,硝酸銅完全反應后質量分數(shù)減小到0,故選對應關系正確;

C、鐵和硝酸銀、硝酸銅反應后溶液質量減小,完全反應后溶液質量不再變化,該選項對應關系正確;

D、反應前溶質是硝酸銀和硝酸銅,該選項對應關系不正確。

故填:硝酸銀;D

練習冊系列答案
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【題目】有關物質之間的部分轉化關系如圖所示。其中表示物質之間能發(fā)生化學反應,“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是(

A. 物質X是一種常見的氧化物

B. ⑤一定有稀鹽酸參加反應

C. CaOH2溶液中加入CaO,所得溶液的溶質質量分數(shù)一定增大

D. 該圖中包含我們已經(jīng)學過的三種基本反應類型

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【題目】2016年11月3日,我國大推力運載火箭長征五號發(fā)射成功,我國具備了建造空間站的能力.

(1)空間站里的氧氣主要來自電解水.電解水時,氧氣在電極的 極產(chǎn)生.產(chǎn)生的氫氣與分離出的二氧化碳在催化劑的作用下反應,生成水和甲烷,該反應的化學方程式為

(2)為了能將沉重的空間站各艙段送上太空,長征五號的箭芯采用液氫作燃料,主要是因為氫氣燃料具有

的優(yōu)點.

(3)火箭整流罩用玻璃鋼做外殼,玻璃鋼屬于 材料.用它做外殼是利用其哪些優(yōu)良性能 、 、 (答一條即可).

(4)長征5號的助推器用液氧煤油作推進劑.

航天煤油可由優(yōu)質石油分離而來,這是利用石油中各成分的 不同進行分離.

我國適合煉制航天煤油的石油非常少.目前已經(jīng)實現(xiàn)通過煤的液化制取優(yōu)質航天煤油.煤液化制煤油發(fā)生的是 (填“物理”或“化學”)變化.

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【題目】足量蠟燭(由碳、氫元素組成)在密閉集氣瓶內(起始時常壓)燃燒至熄滅.瓶內氧氣體積分數(shù)隨時間變化如圖所示.下列說法正確的是(

①起始階段蠟燭燃燒比在空氣中燃燒劇烈

②燃燒過程中,瓶內物質總質量不變

③蠟燭熄滅是由于瓶內氧氣濃度過低

④若產(chǎn)物中二氧化碳與水分子個數(shù)相等,則反應后瓶內氣體總質量增加.

A.③④ B.①②③

C.①②④ D.①②③④

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【題目】天然氣的主要成分是甲烷(CH4),化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣,請你參與:

(提出問題):甲烷燃燒后生成哪些物質?

(查閱資料):含碳元素的物質完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;無水CuSO4遇水變藍。

(猜想與假設):甲 CO2 H2O;乙 CO H2O;丙 NH3 CO2 H2O;丁 CO2 CO H2O。

你認為___________同學的猜想是錯誤的,理由是___________

(實驗探究):為了驗證上述猜想與假設,將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置:

1A、B裝置的順序能否顛倒?(填___________。

2)實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是___________

3)實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍,B、D中澄清石灰水變渾濁,C中黑色粉末變成紅色,由此推斷___________同學猜想成立。

4)請寫出C中黑色粉末變成紅色的化學方程式:_________

(反思與交流):為避免有毒的CO污染環(huán)境,所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是___________。

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【題目】A、B、CD、E是初中化學常見物質,AC組成元素相同,B在反應前后質量不變,它們之間有如圖所示的轉化關系:

①物質E的一種用途是_____

②寫出反應Ⅰ的符號表達式_____;

反應Ⅱ所屬反應基本類型是_____。

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【題目】掌握科學的研究方法,探索化學世界的奧秘。

1)分類是學習化學的重要方法之一。

①生活中,常會接觸到下列物質:A 銅絲 B 氨氣 C 氧化鋁 D 鐵銹

其中屬于混合物的是_____(填字母,下同),屬于氧化物的是_____。

②根據(jù)物質在轉化過程中的特點,可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四種基本反應類型,下列轉化不屬于這四種基本反應類型的是_____(填字母)。

A 二氧化碳與石灰水反應 B 碳高溫下還原氧化銅 C 中和反應

2)實驗是學習化學的一條重要途徑,實驗室中可用KClO3MnO2催化下受熱分解制取氧氣,并將反應后的混合物進行分離回收,實驗操作如圖所示(MnO2難溶于水)

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是_____,圖B操作中玻璃棒的作用是_____

②圖C操作中的一處明顯錯誤是_____,圖D操作中,當看到_____,停止加熱。

3)質量守恒定律是幫助我們學習的認識化學反應實質的重要理論。

①下列表述正確的是__________

A 蠟燭燃燒后質量減小,說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律

B 32g S32g O2完全反應后,生成的SO264g

C 在化學反應aA+bBcC+dD中一定有:a+bc+d

②某含有碳元素的化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2H2O,實驗測得反應前后物質的質量如表:

R

O2

CO2

H2O

反應前質量/g

46

128

0

0

反應后質量/g

0

32

x

54

x_____,已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數(shù)之比為13,則R的相對分子質量是_____。

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【題目】某純凈物6g在氧氣中完全燃燒,生成17.6g二氧化碳和10.8g水,下列說法不正確的是(

A. 該反應中O2CO2的質量比為1411

B. 該純凈物中O2H2O的分子數(shù)之比是76

C. 該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為14

D. 該純凈物中含有C、H元素,不含O元素

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A. 四種物質均屬于化合物 B. 生成丙和丁的質量比為11:7

C. 參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1:2 D. 物質丙由原子構成

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