【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線。
(1)20℃時,甲的溶解度_____(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
(2)40℃時,乙和丙_____(填“能”或“不能”)形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。
(3)20℃時,燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液,各加入等質(zhì)量的對應固體,并升溫至50℃。請在下表寫出燒杯中固體的變化。
燒杯中的溶質(zhì) | 燒杯中固體的變化 |
甲 | _____ |
乙 | 固體逐漸減少至全部溶解 |
丙 | _____ |
【答案】< 能 固體逐漸減少,至全部溶解 固體逐漸增加
【解析】
Ⅰ、20℃時,甲的溶解度小于乙的溶解度;
Ⅱ、40℃時,乙和丙的溶解度相等,據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%可知:溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,故可以形成乙和丙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的飽和溶液;
Ⅲ、甲和乙的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大,且20℃至50℃時甲的溶解度變化比乙大,而乙固體能全部溶解,所以升高溫度燒杯中的甲固體也將逐漸減少,至全部溶解;丙的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小,所以升高溫度,丙燒杯中固體的質(zhì)量將逐漸增加;
故答案為:
Ⅰ、<;
Ⅱ、能;
Ⅲ、
燒杯中的溶質(zhì) | 燒杯中固體的變化 |
甲 | 固體逐漸減少,至全部溶解 |
乙 | 固體逐漸減少至全部溶解 |
丙 | 固體逐漸增加 |
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【題目】取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g,放入325g稀硫酸中,恰好完全反應,得到5.4g氣體和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為
A.4.8g B.9.6g C.13.6g D.16.8g
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【題目】常溫下,氯酸鉀的溶解度較小,在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得。
(1)反應I中,通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl+3X=NaClO3+3H2↑,則X的化學式為_____。
(2)反應Ⅱ的基本反應類型為_____。
(3)該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填名稱)。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式,指出基本反應類型(化合反應或分解反應)
① 紅磷燃燒____________,__________;
② 水分解_______,__________;
③ 鐵絲在氧氣中燃燒_________,__________;
④雙氧水和二氧化錳的混合物________,_________________________
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【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用,取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中,加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液,過氧化氫完全分解,有關實驗數(shù)據(jù)如表所示(不考慮氣體在水中的溶解).請計算:
反應前 | 反應后 | ||
實驗數(shù)據(jù) | 燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g | 硫酸銅溶液的質(zhì)量/g | 燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g |
60 | 3.3 | 62.5 |
(1)生成氧氣的質(zhì)量為________.
(2)反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程,結果精確到0.1%).
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【題目】“雙吸劑”是常用的食品保鮮劑,可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學小組的同學在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包久置的雙吸劑,其標簽如下圖所示。
(提出問題)久置固體的成分是什么?
(收集資料)
(1)查閱資料:鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵:Fe+2FeCl3=3FeCl2。
(2)打開固體包裝觀察:部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少量紅棕色的塊狀固體。
(作出猜想)久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。猜想固體中可能含有Fe2O3的依據(jù)是_____。
(實驗探究)下表是甲組同學設計并記錄的實驗報告,請你補充完整。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
一、取少量固體加入足量蒸餾水,攪拌溶解 | 固體部分溶解,并放出大量熱 | 固體中一定含有_____ |
二、過濾,取濾液滴加無色酚酞溶液 | 溶液變紅色 | 固體中一定含有氫氧化鈣 |
三、取濾渣加入足量稀鹽酸 | 固體逐漸消失,產(chǎn)生大量無色氣體,得到淺綠色溶液 | 固體中一定含有_____,一定不含有Fe2O3 |
四、將操作三中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水變渾濁 | 固體中一定含有_____ |
(實驗質(zhì)疑)乙組同學認為甲組同學第二步操作得出的結論不合理,理由是_____(用化學方程式表示)。甲組同學第三步操作得出“一定不含有Fe2O3”的結論也是錯誤的,理由是_____。
(繼續(xù)探究)為驗證固體中是否含有Fe2O3,乙組同學用磁鐵先分離出鐵粉,向殘留固體中加入足量稀鹽酸,若溶液呈_____色,證明固體中含有Fe2O3,寫出該反應的化學方程式_____。
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【題目】同學們通過以下實驗對燃燒和滅火的相關問題進行研究。
(1)實驗①中酒精燃燒、實驗②中水不燃燒,由此說明燃燒的條件之一是____________。
(2)實驗③中乒乓球片先燃燒,濾紙片后燃燒,由此現(xiàn)象可以得出的結論是______________。
(3)滅火的實質(zhì)是阻斷燃燒的條件,請舉出一個生活中利用“隔離可燃物”防火的實例:________。
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【題目】如圖表示某反應的微觀示意圖,其中“ ”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子.該反應的化學方程式中A、B、C的化學計量數(shù)之比為( )
A.4:3:1B.3:1:2
C.3:1:3D.4:1:2
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【題目】“塑化劑”是一種工業(yè)原料,但不法商人把它添加到飲用品當中,人喝了這樣的飲用品,會對身體造成嚴重的危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯,化學式為C24H38O4,完成下列問題:
(1)鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量是___。
(2)鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是___。
(3)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是___。(精確到0.1%)
(4)390克鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量是___。
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