Question

將20克高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后停止加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕了1.6克．求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量
（2）已分解的高錳酸鉀的質(zhì)量
（3）試管中的剩余固體有哪些，質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：
（1）固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=1.6g；
（2）設參加反應的KMnO₄質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                   32
x                    1.6g

316

x

=

32

1.6g

解得：x=15.8g
（3）高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，20g高錳酸鉀未全部分解，故剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳．
答案：
（1）反應生成1.6g氧氣；
（2）有15.8g高錳酸鉀參與了反應；
（3）剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳．

點評：此題考查的根據(jù)關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求高錳酸鉀的質(zhì)量．