【題目】化學(xué)小組用圖1裝置驗(yàn)證二氧化碳與水的反應(yīng)。

鹽酸濃度

觀察到的現(xiàn)象

甲組

濃鹽酸(36.5%

B中石蕊溶液由紫色變成紅色

C中石蕊溶液沒有變?yōu)樽仙?/span>

乙組

稀鹽酸(13.5%

B中石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色

C中石蕊溶液變?yōu)樽仙?/span>

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

2)乙組C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(討論與交流)同學(xué)們認(rèn)為甲組C中石蕊溶液沒有變?yōu)樽仙,是因(yàn)闈恹}酸揮發(fā)出過多的HCl溶于石蕊溶液。

(提出猜想)鹽酸的揮發(fā)性與濃度有關(guān)。

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))用圖2裝置研究不同濃度鹽酸的揮發(fā)性。用離子傳感器測(cè)定燒杯中所得溶液的氯離子濃度(氯離子濃度可以近似表示揮發(fā)出的HCl的量),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

鹽酸濃度與氯離子濃度的對(duì)應(yīng)關(guān)系(相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得)

鹽酸濃度(%

13.5

20

26.2

29.2

32.2

36.5

氯離子濃度(mg/L

1.1

1.4

3.7

19.0

59.8

209.2

分析表中數(shù)據(jù),能夠得出鹽酸的揮發(fā)性與濃度的關(guān)系是_____。

(得出結(jié)論)猜想正確

(實(shí)驗(yàn)反思)甲組石蕊溶液變紅不能證明二氧化碳與水反應(yīng)。

(實(shí)驗(yàn)改進(jìn))甲組同學(xué)在裝置A與裝置B之間連接裝置D。三個(gè)裝置之間導(dǎo)管口的連接順序是:a→__________→b。選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是_____。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 H2CO3H2O+CO2 其他條件相同時(shí),鹽酸揮發(fā)性隨著其濃度的增大而增強(qiáng);鹽酸濃度不太高時(shí),揮發(fā)性較弱,鹽酸濃度較高時(shí),揮發(fā)性較強(qiáng) c d 除去氯化氫但不吸收二氧化碳

【解析】

1)大理石主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;

2)碳酸受熱分解生成水與二氧化碳。乙組C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2CO3H2O+CO2

進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

分析表中數(shù)據(jù),能夠得出鹽酸的揮發(fā)性與濃度的關(guān)系是其他條件相同時(shí),鹽酸揮發(fā)性隨著其濃度的增大而增強(qiáng);鹽酸濃度不太高時(shí),揮發(fā)性較弱,鹽酸濃度較高時(shí),揮發(fā)性較強(qiáng);

實(shí)驗(yàn)改進(jìn):

鹽酸具有揮發(fā)性,A中產(chǎn)生的氣體中含有氯化氫氣體,甲組同學(xué)在裝置A與裝置B之間連接裝置D。為使氣體與碳酸氫鈉溶液充分接觸,氣體須從長管通入,三個(gè)裝置之間導(dǎo)管口的連接順序是:acdb。選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,能除去氯化氫但不吸收二氧化碳。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2)如圖1所示為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

①某同學(xué)按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到相應(yīng)溫度下的A、BC溶液,AB、C三種溶液中屬于飽和溶液的是____________(填字母)。

②向溶液C中再加入25g甲,充分?jǐn)嚢瑁謴?fù)到t2℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(只列出表達(dá)式)。

③將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(選填“>”“=”“<”)乙溶液。

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