Question

（2008?重慶）下列有兩組實驗，請根據(jù)實驗中的問題寫方程式．
寫出實驗中“更高”的化學方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
寫出反應“更快”的化學方程式：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：本題考查二氧化碳和金屬的化學性質，主要信息有：
（1）常溫下，二氧化碳微溶于水，1體積的水能溶解1體積的二氧化碳，且有少部分與水發(fā)生反應，生成碳酸．碳酸不穩(wěn)定易分解，又生成二氧化碳氣體．
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉溶液量夠多或夠濃，二氧化碳會全部吸收．
（3）通過社會實踐可以得出金屬活動順序，金屬鎂的活動性比鐵強，反過來，也可以運用規(guī)律來解決實際問題．

解答：解：實驗一：二氧化碳微溶于水，并且有少部分與水發(fā)生反應，液體上升的液面不高．氫氧化鈉與二氧化碳反應，只要氫氧化鈉溶液量夠多或夠濃，二氧化碳夠純，會被溶液全部吸收，從理論上，液體會充滿整個試管．故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
實驗二：在金屬活動順序表中，鎂的金屬活動性比鐵強．此實驗中，稀鹽酸濃度是相同的，鎂與鹽酸反應快而且產生的氣體多，鐵與鹽酸反應慢而產生的氣體少，故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

點評：此題的難度不大，要求運用化學知識，能夠解決實際問題，突出了學科知識理解和應用的重要性．