【題目】安全生活離不開化學。國家新《生活飲用衛(wèi)生標準》從強制實施，其中飲用消毒劑除了目前采用的液氯以外，補充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。

（1）NH2Cl中含有_____種元素；

（2）NH2Cl用于消毒時，發(fā)生反應：NH2Cl+X═NH3+HClO，其中HClO中Cl的化合價是_____；

（3）NH2Cl中氯元素與氫元素的質(zhì)量比是_____；

（4）NH2Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。（結果精確到0.1%）

【答案】三 +1 71：4 27.2%

【解析】

（1）根據(jù)所給化學方程式可以看出，NH2Cl是由氮、氫、氯三種元素組成的；

（3）HClO中氫元素和氧元素的化合價分別為+1和﹣2，根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和為0，計算出Cl的化合價是+1；

（3）NH2Cl中氯元素與氫元素的質(zhì)量比為：35.5：（1×2）＝71：4；

（4）NH2Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎，人類進步所必不可少的金屬材料。

(1)下圖為鐵元素在元素周期表中的信息，鐵元素的原子序數(shù)為_______，亞鐵離子(Fe2＋)的核外電子數(shù)為____________。

(2)健康人體內(nèi)，總量4～5g的鐵元素主要以____________(選填“單質(zhì)”、“化合物”)形式存在，缺鐵會患上_________(填字母)。

a.骨質(zhì)疏松 b.甲狀腺疾病 c.貧血癥 d.侏儒癥

【實驗一】興趣小組通過下圖實驗研究鐵的冶煉

(3)試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學反應方程式________________________ ；

(4)實驗一段時間后，觀察到A處B處現(xiàn)象分別是____________；___________，小明將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡。寫出產(chǎn)生氣泡反應的化學方程式___________，說明黑色固體物質(zhì)___________(填字母)。

a.不含鐵 b.一定全部是鐵 c.含有鐵

【資料1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

【資料2】實驗研究表明：該實驗得到的是四氧化三鐵與鐵粉的混合物

【實驗二】興趣小組用下圖實驗研究實驗一所得黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)

【資料3】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應，且吸收能力比石灰水強

(5)從安全與規(guī)范的角度考慮，裝置C后面應連接__________(選填裝置序號D或E)，B裝置的作用是___________。

(6)鐵與四氧化三鐵的混合物10 g充分反應后，玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為8.4g。請計算10 g黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)________ 。

【實驗三】興趣小組為探究生鐵中鐵的含量(生鐵中只考慮鐵，碳)，設計有關方案,取0.58克生鐵放于試管中，實驗中將注射器內(nèi)76毫升稀硫酸(足量)完全注入試管中。當試管中不再產(chǎn)生氣泡時立刻讀數(shù)得到量筒中水的體積為300毫升。已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L。

(7)計算生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_______?(寫出計算過程，氫氣質(zhì)量保留兩位小數(shù)，結果保留到0.1℅)

(8)上述方法測得的生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_______

A．沒等裝置冷卻就讀數(shù) B．生鐵中含有少量鋅

C．試管中有氫氣沒有排出 D. 將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】中科院院士謝毅教授因發(fā)現(xiàn)二維超薄半導體在提高光電、熱電轉(zhuǎn)換效率方面的工作，獲得17屆“世界杰出女科學家成就獎”．硫化鎵是制作二維超薄半導體的材料之一．圖甲、圖乙分別是硫元素和鎵元素在元素周期表中的信息，圖丙是鎵原子的原子結構示意圖．

（1）硫原子的質(zhì)子數(shù)是_____，畫出硫原子的結構示意圖_____．

（2）圖丙中x的數(shù)值為_____，在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子．

（3）硫化鎵中硫的化合價為_____，氧化鎵和硫化鎵中鎵元素的化合價相同，則氧化鎵的化學式為_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：


第一次

第二次

第三次

連續(xù)加入鹽酸的體積/mL

10

10

10

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.08

0.08

0.04

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；

(2)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明利用12種元素制作了一張如圖所示的“元素鐘面”。

（1）鐘面上的這些元素之間最根本的區(qū)別是_________不同。

（2）鎂原子在化學反應中易______（填得或失）電子，形成鎂離子______（填符號）

（3）此刻鐘面上的時針、分針和秒針分別指向三種不同元素，請寫出由這三種元素組成的化合物_______。（用化學式表示）

（4）在元素周期表中，鈉元素和鎂元素位于__________________（填字母標號）。

A 同一周期 B 不同周期 C 同一族 D 不同族

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，也是人類寶貴的資源。用你學過的化學知識回答下列問題：

（1）保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是________（填名稱）；

（2）實驗室欲除去水中不溶性雜質(zhì)需進行如圖所示的裝置進行過濾，此裝置還缺少一種儀器，該儀器的名稱是________，其作用是_____，如果過濾后，濾液仍然渾濁，可能原因有________________。

（3）生活中的飲用水必須達到某些指標：

①病理學指標，其中對鉻、鉛等重金屬離子含量有嚴格的限制。

②感官指標，自來水廠在凈水時，常加入活性炭以清除水中異色、異味，其凈化原理是利用活性炭的_____________作用。

③水的硬度是一項重要的化學指標。生活中區(qū)分硬水和軟水最簡便的方法是使用__________進行檢驗，生活中為降低水的硬度并殺滅水中的病原生物，可采用的方法是____________。

（4）下列做法會造成水體污染的是___________（填序號）

①工業(yè)廢水達標處理后排放

②隨意丟棄廢舊電池

③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水

④合理使用化肥和農(nóng)藥

（5）淡水資源有限我們需要節(jié)約用水，下圖中能表示節(jié)水標志的是____________（填序號）

（6）科學家通過研究氫氣燃燒和電解水的實驗認識了水的組成。得出水的組成結論是________，理論依據(jù)是：__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化作用呢？于是進行了以下探究．

【猜想】

Ⅰ．CuO不是催化劑，也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；

Ⅱ．CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；

Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后 ．

【實驗】用天平稱量0.2g CuO，取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥結果

步驟⑦現(xiàn)象

結論

帶火星的木條復燃

溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達式為 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列兩個小題:

(一).將下列物質(zhì)按要求分類(用序號填寫):

①氧氣，②冰水混合物，③氯酸鉀，④純牛奶，⑤鐵粉，⑥高錳酸鉀完全分解后的固體

（1）屬于混合物的是___ ; （2） 屬于氧化物的是_____ （3） 屬于單質(zhì)的是______

(二).寫出下列反應的符號表達式并按要求注明基本反應類型:

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物_________________屬于__________________反應

（2）鐵在氧氣中燃燒______________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C及甲、乙均為初中化學中常見物質(zhì)。其中，B為黑色固體，A能結合血紅蛋白使人中毒。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（“—”表示相互間能反應，“”表示能轉(zhuǎn)化），部分反應物和生成物及反應條件未標注。請回答：

（1）金屬甲比金屬乙的活動性______（填“強”或“弱”）；

（2）A的化學式為________，C的化學式為_______；

（3）寫出轉(zhuǎn)化B乙的化學反應方程式：_________________。

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