Question

【題目】木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學小組同學設計回收銅的方案如下：

①過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和（12） ，其中玻璃棒的作用是（13） 。

②反應①的化學方程式為（14） 。

③反應②屬于（15） 反應（填寫基本反應類型），濾液II中的溶質為（16） （填寫化學式）。

④若從H2SO4和CuSO4中選擇試劑甲，最好選用H2SO4，合理的原因是（17） （填寫序號）。

A．可以將硫酸銅變?yōu)殂~

B．自然界中硫酸比硫酸銅多，容易獲得

C．用硫酸銅反應一段時間后，鐵表面有銅會阻礙鐵的溶解

D．不用硫酸銅，因為過量硫酸銅會造成重金屬污染

⑤試劑甲選用硫酸，實驗過程中，當看到（18） （填寫現象），即可判斷硫酸過量。

Answer 1

【答案】（12）漏斗

（13）引流

（14）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（15）置換

（16）FeSO4

（17）D

（18）不再產生氣泡時

【解析】

試題分析：①過濾時需要的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒；其中玻璃棒是起引流是作用；

②銅、氧化銅、木炭粉這三種物質中只有氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；

③通過過濾操作后，濾渣的主要成分是銅和木炭粉，濾液的主要成分是硫酸銅，加入過量的鐵粉，鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，對所得物質進行過濾，濾渣的主要成分是銅和鐵，濾液的主要成分是硫酸亞鐵；

④由于濾渣2的主要成分是銅和鐵，要把鐵除去，雖然兩種物質均能與鐵發(fā)生反應，但由于過量硫酸銅會造成重金屬污染，故選擇硫酸；

⑤鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，當沒有氣泡產生時說明鐵完全反應。