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精英家教網在“侯氏制堿法”的工藝流程中,最后一步是用加熱NaHCO3的方法來制取純堿的,某純堿生產制得的產品Na2CO3混有少量NaHCO3,為了測定產品中Na2CO3的質量分數(shù),取100g混合物加熱(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3受熱不分解),反應過程中生成CO2氣體的質量與反應時間的關系如圖所示:
請解答下列問題:
(1)反應過程中生成CO2的質量
 
g;
(2)100g混合物中NaHCO3的質量;
(3)混合物中Na2CO3的質量分數(shù).
分析:根據(jù)圖象可知反應產生的二氧化碳的質量為0.22克,而要求出NaHCO3的質量和Na2CO3的質量分數(shù),最關鍵的是要知道只有NaHCO3加熱時會出現(xiàn)二氧化碳氣體,這樣我們就可以根據(jù)二氧化碳的質量通過方程式來推導出NaHCO3的質量,從而就容易求出Na2CO3的質量分數(shù).
解答:解:(1)有圖象可知,生成二氧化碳的質量為0.22g
(2)設混合物中NaHCO3的質量為x
  2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
   168               44
    x                0.22g
168
44
=
x
0.22g

x=0.84g
(3)混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為:
100g-0.84g
100g
×100%=99.16%
答:(2)100g混合物中NaHCO3的質量為0.84g
(3)混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為99.16%
點評:解此題的關鍵是要學會讀圖,弄清圖中折點與起點的含義,看懂圖才會解決題中問題.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

侯氏制堿法的工藝是由制堿和制氯化銨兩個過程組成的.制堿過程是使食鹽水與氨氣和二氧化碳反應,生成碳酸氫銨;碳酸氫銨經過濾、煅燒制得純堿,所得濾液(主要含氯化鈉和氯化銨)用于制備氯化銨.制備氯化銨的過程是使濾液吸收氨氣、降溫并向其中加入食鹽粉,使氯化銨逐步從濾液中結晶析出,再經過濾、干燥制得氯化銨產品.過濾出氯化銨后的濾液(主要含氯化鈉)再與氨氣、二氧化碳反應制純堿,使氯化鈉循環(huán)使用.侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示.
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(1)寫出制得碳酸氫銨的化學方程式
 

(2)寫出制得純堿的最后一步發(fā)生的化學方程式
 

(3)寫出侯氏制堿法的一個優(yōu)點:
 

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

侯氏制堿法的工藝是由制堿和制氯化銨兩個過程組成的.制堿過程是使食鹽水與氨氣和二氧化碳反應,生成碳酸氫銨;碳酸氫銨經過濾、煅燒制得純堿,所得濾液(主要含氯化鈉和氯化銨)用于制備氯化銨.制備氯化銨的過程是使濾液吸收氨氣、降溫并向其中加入食鹽粉,使氯化銨逐步從濾液中結晶析出,再經過濾、干燥制得氯化銨產品.過濾出氯化銨后的濾液(主要含氯化鈉)再與氨氣、二氧化碳反應制純堿,使氯化鈉循環(huán)使用.侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示.

(1)寫出制得碳酸氫銨的化學方程式________.
(2)寫出制得純堿的最后一步發(fā)生的化學方程式________.
(3)寫出侯氏制堿法的一個優(yōu)點:________.

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科目:初中化學 來源:2010年江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題

侯氏制堿法的工藝是由制堿和制氯化銨兩個過程組成的.制堿過程是使食鹽水與氨氣和二氧化碳反應,生成碳酸氫銨;碳酸氫銨經過濾、煅燒制得純堿,所得濾液(主要含氯化鈉和氯化銨)用于制備氯化銨.制備氯化銨的過程是使濾液吸收氨氣、降溫并向其中加入食鹽粉,使氯化銨逐步從濾液中結晶析出,再經過濾、干燥制得氯化銨產品.過濾出氯化銨后的濾液(主要含氯化鈉)再與氨氣、二氧化碳反應制純堿,使氯化鈉循環(huán)使用.侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示.

(1)寫出制得碳酸氫銨的化學方程式______.
(2)寫出制得純堿的最后一步發(fā)生的化學方程式______ Na2CO3+H2O+CO2

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科目:初中化學 來源:2010年湖南省郴州市臨武二中中考化學模擬試卷(1)(解析版) 題型:解答題

在“侯氏制堿法”的工藝流程中,最后一步是用加熱NaHCO3的方法來制取純堿的,某純堿生產制得的產品Na2CO3混有少量NaHCO3,為了測定產品中Na2CO3的質量分數(shù),取100g混合物加熱(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3受熱不分解),反應過程中生成CO2氣體的質量與反應時間的關系如圖所示:
請解答下列問題:
(1)反應過程中生成CO2的質量______g;
(2)100g混合物中NaHCO3的質量;
(3)混合物中Na2CO3的質量分數(shù).

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