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【題目】下圖是元素周期表中的一部分,請回答下列問題:

1)上表中①所示元素的原子序數是______,②所示元素的單質的化學式是______。

2X3O2的核外電子排布相同,則X的元素符號是_____,它處在元素周期表中第____周期,它與氧元素組成的化合物的名稱是________。

3)氟原子在化學反應中易____(”)電子,所以氟元素在化合物中的化合價通常為______價。

【答案】6 Cl2 Al 三 氧化鋁 得 1

【解析】

1)①是6號元素——碳,原子序數為6;②表示氯元素,氯元素組成的單質是氯氣,其化學式為Cl2;

2O2-核外有10個電子,X3+O2-的核外電子排布相同,則X是鋁原子,其元素符號為Al;在元素周期表中位于第三周期;鋁元素在化合物中顯+3價,氧元素顯-2價,二者組成的化合物是氧化鋁;

3)氟原子核外有9個電子,為達到穩(wěn)定結構,故氟原子易得到1個電子,是最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構;氟原子得到一個電子后在化合物中該元素的化合價為-1價。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】 AgNO3、CuNO32、MgNO32 的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,得濾渣和濾液。下列判斷錯誤的是(

A. 濾液中一定有 FeNO32MgNO32

B. 向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產生

C. 與原溶液相比,濾液的質量可能增大

D. 向濾液中滴入稀鹽酸,可能會有白色沉淀出現

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為某化學反應的微觀過程,其中表示兩種不同原子。

1A物質屬于_____(填“混合物”、“單質”或“化合物”),該反應屬于_____(填基本反應類型)反應。

2)虛線框內應填的微觀圖示是_____(選填A、B、CD),你推斷的依據是_____

3)若A、B、C為初中化學中的常見物質,寫出符合該反應的化學方程式_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鉀(KI)是白色固體,保存不當會被氧化為單質碘(I2)而泛黃變質。實驗小組為探究碘化鉀變質原理,進行如下活動。

(查閱資料)

I.對于碘化鉀變質的原理,有兩種不同的反應:

甲:4KI+O2+2CO2==2K2CO3+2I2乙:4KI+O2+2X=4KOH+2I2

⑴請將上述方程式補充完整,X的化學式是_____。

KOHNaOH都屬于堿,二者的化學性質相似。

(進行實驗)實驗1:探究變質的原理

取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時間,觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸,產生無色無味的氣體,通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。

⑵實驗過程中產生的氣體是_____;瘜W小組認為:據此現象,還不能得出反應甲是造成碘化鉀變質的原因的結論。理由是_____。

(進行實驗)實驗2:探究變質的條件

分別取適量KI于燃燒匙中,再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中,塞緊膠塞,若干天后觀察。

(解釋與結論)

⑶對比實驗_____(填序號),可以得出KI變質一定與水有關。對比實驗_____(填序號),可以得出KI變質一定與氧氣有關。

⑷從上述實驗可推知,KI變質的條件是_____。

(提出問題)CO2的作用是什么?

(進行實驗)

分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中(試管編號1,23),再向試管2中通入CO2,向試管3中滴加幾滴鹽酸,分別用pH試紙測定溶液的pH;幾分鐘后,觀察溶液的顏色。實驗現象記錄如下:

試管序號

1

2

3

溶液pH

pH=8

pH=6

pH=4

溶液顏色

無色

淺黃色

黃色

(解釋與結論)

⑸①pH試紙的使用方法是_____。②CO2KI變質過程中的作用是_____

(反思與評價)

⑹探究KI變質條件時,同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響,其原因是_____。

(拓展應用)

測定實驗中使用的鹽酸中所含溶質的質量分數。

⑺向燒杯中加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液40g,再逐滴加入該鹽酸,用pH計測定滴加過程中溶液的pH值。圖2為滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖。

a點對應的溶液中的溶質為_____(寫化學式)。

②鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是_____(選填吸熱放熱)反應。

請以此次測定的數據,列式計算該鹽酸的實際溶質質量分數。_____(寫出計算過程)

⑻該鹽酸的實際溶質質量分數與標簽上標出的溶質質量分數不同的可能原因:_____(不考慮測量誤差)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水是人類生活中不可缺少的物質.

(1)目前部分農村的飲用水,主要是取地下水,可用 檢驗地下水是硬水還是軟水,常用 方法降低水的硬度.

(2)凈水時,通常用 的方法,除去水中難溶性雜質,常用 做吸附劑除去水中的色素和異味.

(3)龔輝同學設計了電解水簡易裝置,其中A、B電極由金屬曲別針制成.通電后的現象如圖所示.與A電極相連的試管中收集到的氣體是 ;電解水的化學方程式為:

(4)自來水中含有少量Ca(HCO32等可溶性化合物,燒水時Ca(HCO32發(fā)生分解反應,生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳,這就是壺中出現水垢的原因之一.Ca(HCO32受熱分解的化學方程式為

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中,圖甲為四種物質的溶解度曲線,在圖乙中分別向兩支試管內滴加一定量的水后,XY的飽和溶液均變渾濁,則下列說法錯誤的是

A. 10℃時,物質溶解度大小關系為:①>③>②>④

B. XCe2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C. NH4H2PO4中混有少量的NaCl 雜質,可以降溫結晶的方法提純

D. 20℃時,將40gNaCl 加入到100g水中,所得溶液中溶質和溶劑的質量比是25

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】維生素C(簡稱Vc,又名抗壞血酸)易溶于水,水溶液呈酸性,易被O2、I2()氧化。某同學為了探究Vc的性質,進行了如下實驗。

實驗1:用某制藥廠生產的Vc(每片含Vc0.1g及不溶性輔料)配制0.5%Vc溶液。

(1)若取5Vc片,應大約取蒸餾水____mL(取整數)

(2)量取蒸餾水除了用到量筒外還需用到的儀器是_____

實驗2:設計實驗證明 Vc 溶液具有酸性。

(3)限用試劑:無色酚酞溶液、稀氫氧化鈉溶液。請你完成下表。

實驗步驟

預期現象及結論

_______

_______,說明Vc溶液具有酸性

實驗3:探究Vc溶液在一定溫度下(18)露置時間對Vc含量的影響,采用控制變量法進

行實驗,具體如下表所示。 (信息提示:淀粉與碘作用顯藍色。往碘水中加入幾滴淀粉溶液,然后逐滴加入Vc溶液,當溶液的藍色褪去,說明碘與Vc恰好完全反應。)

實驗

序號

碘水濃度

及用量

淀粉溶液

Vc 溶液恒溫露置時間/h

藍色消失需要

Vc 溶液滴數

0.06%、4.8mL

3

0

10

0.06%、4.8mL

3

12

12

3

24

18

0.06%、4.8mL

3

36

41

(4)實驗③中碘水濃度及用量分別是_____。

(5)Vc質量分數隨露置時間(0~36h)的變化圖像,正確的是____(填圖像標號)。

(6)為了提高定量探究Vc溶液的準確性,配制Vc溶液時,必須先除去溶解在蒸餾水中的少量O2,具體處理方法是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據圖例回答。

(1)焦炭在煉鐵過程中的主要作用是_____。

(2)高爐煉鐵會產生大量的高爐氣體,其主要成分含有CO和塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議_______。

(3)高爐內還原氧化鐵的主要物質是CO,寫出爐內生成CO的化學反應方程式______。

(4)用化學方程式計算,要煉得56t純鐵,需要氧化鐵的質量是______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】人類目前所消耗的能量主要來自化石能源。

1)煤、石油、天然氣都屬于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源;

2)含硫煤燃燒會產生大氣污染,其中二氧化硫排放到空氣中會導致的環(huán)境問題是_____;

3)為防治該污染,某工廠對煤煙進行脫硫,該工藝不僅能消除SO2,還能將其轉化為生石膏(CaSO42H2O)等產品,實現“變廢為寶”。主要物質轉化關系如下:

設備1中,通過噴淋水脫去煙氣中的SO2,該化學反應的基本類型為_____;

設備3中,氧氣與亞硫酸鈣反應生成硫酸鈣的化學方程式為_____。

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