【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(1)配制74g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3

mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)),加水 mL.在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有:計(jì)算、 、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽.

(2)用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中,溶液pH的變化情況如下圖所示.

①根據(jù)曲線判斷,當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為 時(shí),反應(yīng)恰好完全進(jìn)行.

②當(dāng)加入20g稀鹽酸時(shí),所得溶液中的離子有 (填化學(xué)符號).

③試計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(請寫出計(jì)算過程)

【答案】(1)16.9;54;量取;(2)①36.5g; ②Na+、Cl、OH;③20%

【解析】(1)根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變,設(shè)需要37%濃鹽酸溶液的質(zhì)量為x,則有:74g×10%=37%×x,解得x=20g,則需要37%濃鹽酸溶液的體積為≈16.9ml,

需要水的質(zhì)量為74g﹣20g=54g,即需要54mL水,在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計(jì)算、量取濃硫酸和水,然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽.

(2)①根據(jù)溫度變化曲線,溶液pH=7時(shí),即為氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),即當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為 36.5g 時(shí),反應(yīng)恰好完全進(jìn)行;故答案:36.5g;

②由溫度變化曲線可知,當(dāng)加入20g稀鹽酸時(shí),氫氧化鈉未完全反應(yīng),此時(shí)所得溶液為反應(yīng)生成氯化鈉與未完全反應(yīng)的氫氧化鈉的混合溶液;故溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl;故所得溶液中的離子有Na+、Cl、OH;

③解:設(shè)20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

x 36.5g×10%=3.65g

,解得x=4g,故×100%=20%

答:該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

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