Question

【題目】取10克石灰石樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50克，恰好完全反應(yīng)（石灰石樣

品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為57.8克。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；

（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】(1)2.2 (2)7. 3%

【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量=50g+10g-57.8g=2.2g；

利用化學方程式根據(jù)二氧化碳與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。

設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

73 44

X 2.2g

x=3.65g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 7.3%

答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3% 。