Question

在一定的條件下，向一密閉的容器內(nèi)加入化學(xué)式為A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后，測定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是（ ）

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	20	20	20	20
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	20	30	未知	14

A．A物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑
B．容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng)
C．反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16g
D．容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+3D=5B

Answer 1

【答案】分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出“未知”處的質(zhì)量，然后再根據(jù)催化劑的概念、分解反應(yīng)的概念和質(zhì)量守恒定律逐一分析，即可做出正確選擇．
解答：解：A、催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化．有圖表數(shù)據(jù)可知，A物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，故可判斷A物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑．故A說法正確；
B、由于CD質(zhì)量減少，而只有B增加，所以是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)．故B說法不正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則反應(yīng)后C物質(zhì)的質(zhì)量=20×4-（20+30+14）=16（g）；故C說法正確；
D、由圖表可知，A物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，說明A沒有參與反應(yīng)．B的質(zhì)量增加了10g，C質(zhì)量減少了4g，D質(zhì)量減少了6g，因?yàn)?g+6g=10g，質(zhì)量比為；4g：6g：10g=2：3：5．但不能說反應(yīng)為2C+3D=5B．
故選BD．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．