【題目】用化學用語填空:
(1鎂 ;(2)2個氮氣分子 ;
(3)5個硫酸根離子 ;(4)甲烷 ;
(5)地殼中含量最多的元素 ;(6)氫氧化鋁中鋁元素顯+3價 。
【答案】(1)Mg(2)2N2(3)5SO42-(4)CH4(5)O(6)
【解析】
試題分析:(1)元素符號的書寫是:一個字母組成要大寫,兩個字母組成的一大二小。故鎂元素表示為Mg;
(2)化學式前面加數字表示的是分子數目,故2個氮分子表示為2N2;
(3)根據離子的表示方法:在表示該離子的元素符號或原子團的右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,由于1個硫酸根離子帶2個單位負電荷,故可表示為SO42-,5個硫酸根離子就在其前再加5,故表示為5SO42-;
(4)一個甲烷分子是由1個碳原子和4個氫原子構成的,故甲烷表示為CH4;
(5)地殼中元素含量排在前四位的是:O、Si、Al、Fe ,含量最多的元素是O;
(6)根據化合價的表示方法:在其化學式中該元素的正上方用正負號和數字表示,且正負號在前,數字在后,則氫氧化鋁中鋁元素為+3價表示為。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】人類生活生產離不開金屬,不僅因為其物理性能優(yōu)良,還與化學性質密切相關。
(1)鈦被稱為“21世紀金屬”,呈灰色,能在氮氣中燃燒,熔點高.鈦和鈦合金是新型的結構材料,主要用于航天和航海工業(yè).上述描述中屬于鈦化學性質的是 。
(2)某小組用圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究.4min后發(fā)現A中鐵釘表面灰暗,B中鐵釘依然光亮,對比A、B現象說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 。
(3)工業(yè)生產常用10%的稀鹽酸來除鐵銹,寫出除銹的化學反應方程式 。
(4)在金屬活動順序表中,金屬位置越靠前,越容易失去電子.Ca、Mg、K三種金屬失去電子能力由強到弱的順序是 ,如圖是三種原子的結構示意圖,據此推測金屬失去電子能力的強弱除與最外層電子數有關外,還可能與 有關。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國具有較豐富的煤炭資源,煤制取乙二醇的產業(yè)化發(fā)展是煤綜合利用的方向.煤制取乙二醇的流程示意圖為:
(1)煤屬于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源;
(2)合成氣具有還原性,寫出CO還原氧化銅的化學方程式:______________,該化學反應中屬于還原劑的物質是________________.
(3)合成制取乙二醇的化學反應方程式為:2CO+3H2 =催化劑 = C2H6O2,該化學反應的基本類型是___________;從得氧失氧的角度分析,該反應也是氧化還原反應,其中屬于氧化劑的物質是_______________.
(4)根據對(2)與(3)的分析,你對CO的性質有什么新的認識?________________.
(5)合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下,可以合成不同的物質.僅用合成氣為原料不可能得到的物質是________________(填字母序號).
a.草酸(HOOCCOOH) b.甲醇(CH3OH) c.尿素[CO(NH2)2].
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖所示.
請根據圖示回答下列問題:
(1)操作I的名稱是_______________。
(2)試劑1是___________________(寫化學式,下同),白色沉淀D是____________。
(3)溶液B中含有的溶質是_________________。向溶液B加入試劑2后,在溶液中可觀察到_____________的現象。
(4)在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質,該反應的化學方程式是_______________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物,它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物,制備特殊的陶瓷材料等。某;瘜W研究小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂(Mg3N2),并用實驗方法測定氮化鎂的純度。
I.制備氮化鎂
【查閱資料】
①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,該反應為放熱反應。
②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣;稀硫酸能吸收氨氣。
③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應。
【實驗】
制備氮化鎂的裝置示意圖如下
(1)D裝置的作用是______________,G裝置的作用是______________。
(2)E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
(3)實驗時先進行_____________(選填“A”或“E”)處加熱,理由是________________。
II.測定氮化鎂的含量
氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成Mg(OH)2沉淀和NH3,反應的化學方程式為______________,氮化鎂(Mg3N2)中氮元素的化合價是______________。
【定性分析】,
步驟一:取少量氮化鎂樣品于試管中加足量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成。
步驟二:棄去上層清液,加入稀鹽酸,觀察到沉淀全溶且冒氣泡。該步驟中產生氣泡的化學方程式為______________________。
【定量測定】按下圖實驗裝置進行實驗
:
(4)取氮化鎂樣品16g進行實驗,I裝置增重3.4g,求該樣品中氮化鎂的質量分數(請寫出計算過程)。
(5)球形干燥管的作用是________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗現象的描述正確的是
A.打開盛濃鹽酸的瓶塞有白煙生成
B.氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液有藍色沉淀生成
C.黃色pH試紙條沾到堿液變紅色
D.光亮鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成四氧化三鐵
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整數)廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域。為測定碳酸鎂晶須中n的值,學習小組設計了如下裝置并進行了3次實驗:(不考慮稀鹽酸揮發(fā))
【查閱資料】:
a、碳酸鎂晶須受熱分解,生成3種氧化物;
b、相對分子質量:[Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44]
【實驗步驟】
①
②準確稱取3.45g MgCO3·nH2O放在B裝置中,連接儀器;
③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣,稱量C裝置的質量;
④關閉彈簧夾a,打開分液漏斗活塞,緩緩滴入稀鹽酸至不再產生氣體為止;
⑤打開彈簧夾a, ;
⑥準確稱量C裝置的質量(如右表);
⑦重復上述步驟;
⑧根據數據進行計算。
【實驗分析及數據處理】
(1)A裝置中盛放的溶液是 ,其目的是
(2)D裝置的作用是 ;
(3)計算碳酸鎂晶須中的n值: (要有計算過程)
【實驗反思】
(4)實驗結果與理論值有偏差,可以在B、C增加一個 裝置以減少誤差;
(5)下列選項中,會造成實驗結果偏大的是 ;偏小的是 ;
①反應結束后,沒有通空氣;
②稱量C裝置前,沒有通空氣;
③沒有A裝置;
④沒有D裝置;
(6)為精確測定n的值,在老師指導下,小組同學稱取13.8 g MgCO3·nH2O進行熱重分析,并繪制出如圖所示的熱重曲線示意圖。則:
①t2℃時,剩余固體為 (填化學式);
②最終剩余的4.0 g物質是 (填化學式);
③碳酸鎂晶須完全分解的化學方程式為: 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖,請回答下列問題:
(1)乙圖還沒畫完,請你將乙圖補充完整,使該模擬圖符合質量守恒定律。
(2)由圖示可以得出,在化學變化中,發(fā)生變化的是____________(填“分子”或“原子”);
(3)甲到乙的微觀實質是:在點燃條件下,氫分子分成氫原子,氯分子分成氯原子,則乙到丙變化的實質是____________________。
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