Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取 、收集氣體。儀器 b 是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次 滴加液體。請回答以下問題.

(1)儀器 a、c 的名稱是：a_______________，c_______________。

(2)實驗室用 KMnO4 制取 02，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為_______________(填字 母序號)，該發(fā)生裝置的不足之處是_______________，該反應的化學方程式是_______________。

(3)實驗室要制取少量 C02 應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是_______________(填字母序號)，收 集二氧化碳的裝置是_______________，用 H 裝置_______________(填“能”或“否”)收集到二氧化碳。

(4)化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、 改進裝置等途徑來達到控制反應的目的。常溫下塊狀電石(CaC2)與水反應生成乙炔 (C2H2) 氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是_______________，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速 度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂。圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有_______________(填裝 置序號)。

(5)某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種．已知 13g 該氣體在足量 的氧氣中充分燃燒生成 44g 二氧化碳和 9g 水，則該氣體可能的組成為_______________。

A．乙炔

B．乙炔和一氧化碳的混合物

C．甲烷和一氧化碳的混合物

D．甲烷和乙炔的混合物．

(6)取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于燒杯中，向其中滴加足量的稀鹽酸，滴加稀鹽酸 的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。求：反應結束后儀器內 CaCl2 的質量為_______________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 水槽 AF 或 AH 試管口沒有一團棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E F 能 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ C D AD 13.6g

【解析】(1)根據(jù)實驗室常用儀器可知：a是長頸漏斗；c是水槽；(2)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法；氧氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，所以制取裝置為：AF 或 AH；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；反應方程式是： ；排水法收集滿的方法是：集氣瓶口有大氣泡冒出；(3)實驗室用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳，不需加熱，屬于固液常溫型，故可選發(fā)生裝置BCDE；制取少量CO2應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E；二氧化碳密度比空氣大，收集裝置為F，二氧化碳能溶于水，但也不是無限制溶解，故用H裝置也能收集到二氧化碳；(4)制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應，即固體和液體的反應；又因為該反應必須嚴格控制加水速度，免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，所以應選用裝置CD。D裝置加液體的是注射器。可控制加水的速度。該反應的化學方程式是： ；（5）已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，根據(jù)質量守恒定律，需要氧氣的質量為44g+9g-13g=40g，44gCO2中O元素的質量=；9gH2O中O元素的質量=，32g+8g=40g，說明混合氣體中沒有氧元素，則該氣體可能的組成為乙炔或甲烷和乙炔的混合物；(6)由圖可知，碳酸鈣和100g稀鹽酸反應生成了4.4g二氧化碳。設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為，生成氯化鈣的質量為

100 111 44

4.4g

=10g

=11.1g

原混合物中CaC2的質量為12.5g-10g=2.5g，所以反應結束后儀器內 CaCl2 的質量為2.5g+11.1g=13.6g。