Question

下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：跟據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是（　　）    溫度/℃  10  20  30  40 50   60  溶解度 /g  NaCI  35.8  36.0  36.3  36.6  37.0  37.3  KNO3  20.9  31.6  45.8  63.9 85.5   110

A．KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃相交

B．60℃時，向105g KNO₃的飽和溶液中加入95g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%

C．從含有少量NaCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通常采用冷卻熱飽和溶液的方法

D．20℃時，NaCl和KNO₃固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬缶�能形成飽和溶�?/label>

Answer 1

分析：A、分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)相交；
B、依據(jù)60℃時KNO₃的溶解度是110g分析解答；
C、根據(jù)NaCl和KNO₃的溶解度隨溫度的變化趨勢分析提純硝酸鉀的方法．
D、根據(jù)20℃時NaCl和KNO₃的溶解度及溶解度的定義分析解答；

解答：解：A、分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；
B、60℃時KNO₃的溶解度是110g，相當(dāng)于210g溶液最多溶解硝酸鉀110g；則105g飽和溶液溶液含有硝酸鉀55g，所以加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

55g

105g+95g

×100%=27.5%，正確；
C、根據(jù)圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確；
D、在20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，KNO₃的溶解度是31.6；所以分別將兩種物質(zhì)35g加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查了溶液的相關(guān)知識，重點是抓住溶解度的實質(zhì)進行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決．