Question

【題目】浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開(kāi)發(fā)海水資源前景廣闊，探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca2+ ， Mg2+ ， Cl﹣離子的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CaCl2 ， 流程如圖1：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
（2）以MgCl2為例寫(xiě)出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是_(填寫(xiě)化學(xué)式)．
（4）上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是(填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào))
a．復(fù)分解反應(yīng) b．置換反應(yīng) c．化合反應(yīng) d．分解反應(yīng)
（5）回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 紫外線照射時(shí)，在不同催化劑(①、②、③)的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高是 (填寫(xiě)“①”、“②”、或“③”)．
（6）已知T℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗
（2）MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
（3）HCl
（4）b
（5）CO2+2H2O CH4+2O2,②
（6）Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓
【解析】(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(2)由反應(yīng)的流程可知，除去Mg2+時(shí)，加氫氧化鈣，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓；(3)該過(guò)程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；故填：HCl；(4)貝殼成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，而電解MgCl2生成金屬鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，所以沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；(5)CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O CH4+2O2；有圖可知：在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高是②；(6)在液氨中氯化鋇不溶解，可以是硝酸鋇和氯化銀的反應(yīng)，硝酸鋇和氯化銀反應(yīng)生成氯化鋇沉淀和硝酸銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓。
所以答案是：漏斗、MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓、HCl、b、CO2+2H2O CH4+2O2、②、Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓。