某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑,他們進行了如下實驗:

①稱取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解;
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應,生成藍色沉淀,過濾后洗滌沉淀;
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝(一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器)中,均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~,研細備用;
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實驗時間均以生成50 mL氣體為準(見圖甲),其他可能影響實驗的因素均忽略.
編號KClO3質(zhì)量(g)其他物質(zhì)質(zhì)量(g)待測數(shù)據(jù)
12.0不加任何物質(zhì)
22.0CuO  0.5
32.0MnO2 0.5
回答下列問題:
(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是______(填序號).
(2)寫出步驟③的化學方程式______.
(3)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指______.
(4)若實驗過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1 mL,刻度A的讀數(shù)為20,則此時量氣管中收集到的氣體體積為______.
(5)如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用,請完成后續(xù)實驗.
實驗步驟實驗過程及現(xiàn)象設計目的
1加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多CuO能加快KClO3的分解
2CuO的質(zhì)量在反應前后是否保持不變
3

【答案】分析:(1)根據(jù)實驗步驟的要求具體分析即可;
(2)因為藍色沉淀為氫氧化銅,再根據(jù)氫氧化銅加熱分解的反應原理分析即可;
(3)根據(jù)實驗步驟④分析即可;
(4)結合題意與圖示,并根據(jù)量氣管的讀數(shù)方法分析即可;
(5)根據(jù)催化劑的特點具體分析即可.
解答:答:(1)實驗步驟①溶解硫酸銅需用玻璃棒攪拌,步驟②進行過濾需用玻璃棒引流,步驟③加熱時需用玻璃棒攪拌,
故答案為:①②③;
(2)氫氧化銅加熱可分解為黑色的氧化銅,
故選Cu(OH)2?CuO+H2O;
(3)本題要探究二氧化錳和氧化銅對氯酸鉀的催化效果,在其它量都相同的條件下,產(chǎn)生相同體積的氧氣,用的時間短的那個反應所用的催化劑就是催化效果比較好的,
故答案為:生成50mL氣體所用的時間
(4)因為A與B刻度間相差1 mL,刻度A的讀數(shù)為20,氣體從導管出來進到量氣管中是從A逐漸到B,
故答案為:20.80mL
(5)因為催化劑的特點是:能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,但它本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變,所以還應該做的實驗如下表:
實驗步驟實驗操作及現(xiàn)象設計目的
1實驗表明,加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加時快得多CuO能加快KClO3的分解
2將加熱后殘留的固體溶于足量的水,過濾后稱重CuO的質(zhì)量CuO的質(zhì)量在反應前后是否保持不變
3將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱,觀察是否依舊能加快KClO3的分解CuO的化學性質(zhì)在反應前后是否保持不變

點評:本題屬于實驗探究題,同學需要根據(jù)題意并結合課本所學相關知識深入分析,這類題有些答案并不固定但必須合理.
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科目:初中化學 來源: 題型:

37、某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑,他們進行了如下實驗:

①稱取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解;
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應,生成藍色沉淀,過濾后洗滌沉淀;
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝(一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器)中,均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~,研細備用;
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實驗時間均以生成50 mL氣體為準(見圖甲),其他可能影響實驗的因素均忽略.
編號 KClO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測數(shù)據(jù)
1 2.0 不加任何物質(zhì)
2 2.0 CuO  0.5
3 2.0 MnO2 0.5
回答下列問題:
(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是
①②③
(填序號).
(2)寫出步驟③的化學方程式
Cu(OH)2?CuO+H2O

(3)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指
生成50mL氣體所用的時間

(4)若實驗過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1 mL,刻度A的讀數(shù)為20,則此時量氣管中收集到的氣體體積為
20.80ml

(5)如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用,請完成后續(xù)實驗.
實驗步驟 實驗過程及現(xiàn)象 設計目的
1 加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多 CuO能加快KClO3的分解
2 CuO的質(zhì)量在反應前后是否保持不變
3

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科目:初中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑,他們進行了如下實驗:按表中的質(zhì)量將固體混合好后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實驗時間均以生成50 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均忽略.
(1)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指:
生成50mL氣體所用的時間
生成50mL氣體所用的時間
編號 氯酸鉀的質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
1 2.0克 不加任何物質(zhì)
2 2.0克 氧化銅0.5克
3 2.0克 二氧化錳 0.5克
(2)后續(xù)在老師的指導下共同完成了對氧化銅催化劑的探究實驗,確定了它可以做催化劑,由此說明它在反應前后
質(zhì)量和化學性質(zhì)
質(zhì)量和化學性質(zhì)
不變,但二氧化錳催化效果會更好點,由此待測數(shù)據(jù)之間的對比關系為
編號1>編號2>編號3
編號1>編號2>編號3

(3)要探究做過催化劑的CuO其它化學性質(zhì),還應補做的實驗是
用氫氣(或一氧化碳或炭)還原固體,觀察固體是否變成紅色;或用加熱的稀硫酸溶解固體,觀察是否能生成藍色溶液(合理均可)
用氫氣(或一氧化碳或炭)還原固體,觀察固體是否變成紅色;或用加熱的稀硫酸溶解固體,觀察是否能生成藍色溶液(合理均可)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑,他們進行了如下實驗:按表中的質(zhì)量將固體混合好后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實驗時間均以生成50 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均忽略.
(1)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指:______
編號氯酸鉀的質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
12.0克不加任何物質(zhì)
22.0克氧化銅0.5克
32.0克二氧化錳 0.5克
(2)后續(xù)在老師的指導下共同完成了對氧化銅催化劑的探究實驗,確定了它可以做催化劑,由此說明它在反應前后______不變,但二氧化錳催化效果會更好點,由此待測數(shù)據(jù)之間的對比關系為______.
(3)要探究做過催化劑的CuO其它化學性質(zhì),還應補做的實驗是______.

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科目:初中化學 來源:2012年廣東省東莞石龍三中中考化學復習之小實驗的考查(2)(解析版) 題型:解答題

某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑,他們進行了如下實驗:

①稱取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解;
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應,生成藍色沉淀,過濾后洗滌沉淀;
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝(一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器)中,均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~,研細備用;
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實驗時間均以生成50 mL氣體為準(見圖甲),其他可能影響實驗的因素均忽略.
編號KClO3質(zhì)量(g)其他物質(zhì)質(zhì)量(g)待測數(shù)據(jù)
12.0不加任何物質(zhì)
22.0CuO  0.5
32.0MnO2 0.5
回答下列問題:
(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是______(填序號).
(2)寫出步驟③的化學方程式______.
(3)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指______.
(4)若實驗過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1 mL,刻度A的讀數(shù)為20,則此時量氣管中收集到的氣體體積為______.
(5)如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用,請完成后續(xù)實驗.
實驗步驟實驗過程及現(xiàn)象設計目的
1加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多CuO能加快KClO3的分解
2CuO的質(zhì)量在反應前后是否保持不變
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