【題目】學(xué)家侯德榜在1926年生產(chǎn)出純度為99%的“紅三角”牌純堿（Na2CO3），為世界制堿工業(yè)作出突出的貢獻�；瘜W(xué)小組用氯化鋇（BaCl2）溶液測定某純堿樣品純度，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）原理為Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 。若該純堿樣品質(zhì)量2.15 g，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的BaCO3質(zhì)量為3.94 g。求：

（1）參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量_____。

（2）該純堿樣品的純度為多少？_____（結(jié)果精確到0.1%）

【答案】2.12g 98.6%

【解析】

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用BaCO3質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（1）設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x

x= 2.12g

故：參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為2.12g。

（2）Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，故填：98.6%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖制取氣體，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，不選B而選用C做氣體發(fā)生裝置，其優(yōu)點是____________________；

（2）汽車尾氣中的一氧化氮是一 種大氣污染物。 它是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮采用的收集裝置是（填字母）___________________；我認為選擇氣體收集方法，從氣體性質(zhì)的角度需要考慮的因素是____________________；

（3）在醫(yī)院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似右圖所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導(dǎo)氣管____________________（填”a”或“b”）端連接供氧氣的鋼瓶，該裝置的作用有____________________。（填寫一條）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是電解水的實驗裝置圖。電解水的文字表達式為_____，電解水一段時間后，試管B中收集到的氣體是_____。

（2）自來水廠凈化水的過程是：河水→加絮凝劑（明礬）→沉淀→過濾→吸附（活性炭）→消毒→用戶�；卮鹣铝袉栴}：

①加入的活性炭能吸附雜質(zhì)、除去臭味，是因為活性炭具有_____的結(jié)構(gòu)。

②長期使用硬水，會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩。區(qū)別硬水和軟水的常用試劑是_____，將硬水軟化可采用_____的方法。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)了MnO2可催化過氧化氫溶液分解制取氧氣后,某同學(xué)猜想Al2O3 能否起到類似MnO2的催化作用呢?于是進行了以下探究。

[猜想與假設(shè)]

猜想1:Al2O3不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;

猜想2:Al2O3參與反應(yīng)并產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;

猜想3:Al2O3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后_____。

[實驗設(shè)計]用天平稱量Al2O3 0.2 g,取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

（1）填寫下表:

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥結(jié)果

步驟⑦現(xiàn)象

結(jié)論

溶液中有氣泡放出帶火星的木條復(fù)燃

稱量Al2O3的質(zhì)量仍為0.2 g

溶液中有大量氣泡放出_____，

猜想3成立

（2）步驟①③的目的是_____。

（3）寫出Al2O3 催化過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的文字表達式:_____。

[繼續(xù)探究]氧化鋁是否比二氧化錳的催化效果更好?

小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）:

實驗序號

5%過氧化氫溶液體積

催化劑種類及質(zhì)量

待測數(shù)據(jù)

①

5 mL

②

5 mL

0.5 g Al2O3

③

5 mL

0.5gMnO2

（4）上述實驗測量的“待測數(shù)據(jù)”是_____。

（5）若測得實驗②的數(shù)據(jù)比實驗③的數(shù)據(jù)大,說明_____對過氧化氫溶液分解的催化效果更好。

[實驗反思]

（6）影響過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣快慢的因素還可能有:_____（寫兩種）。

（7）請設(shè)計實驗驗證你的其中一種猜想:_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氧氣和二氧化碳。

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②下圖儀器B的名稱是_____；組裝氧氣的發(fā)生裝置，需要的儀器有_____（填標號）。

（2）如下表所示，往三份等質(zhì)量的大理石中分別加入足量的等質(zhì)量的酸，產(chǎn)生二氧化碳體積隨時間變化的曲線如下圖所示。

編號

藥品

I

塊狀大理石、10%硫酸

II

塊狀大理石、5%鹽酸

III

大理石粉末、10%硫酸

已知：常溫下碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水。

①實驗室制取二氧化碳藥品宜選擇_____（填編號），不用其他兩組藥品的原因依次是_____。

②用下圖裝置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。檢驗二氧化碳已收集滿的操作是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲配制180g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸銨溶液，實驗操作如下圖所示，請回答下列問題：

（1）量取所需要的水應(yīng)選擇______（選填“50mL”、“100mL”成“200mL”）量筒。

（2）調(diào)平衡后，用托盤天平稱量所需的硝酸銨時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)______（選填序號）。

A增加適量硝酸銨固體

B減少適量硝酸銨固體

C調(diào)節(jié)平衡螺母

D增加砝碼

（3）將硝酸銨和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是________。

（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序________。

（5）在做⑤操作時，燒杯的溫度_______（選填“升高”或“降低”）了。

（6）若量取蒸餾水的體積時仰視讀數(shù)，則該實驗小組實際配制的硝酸銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比計劃配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏______（填“高”、“低”）。

（7）將制得的硝酸銨溶液裝瓶保存時，試劑瓶的標簽上應(yīng)注明______等信息。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結(jié)論正確的是

編號

①

②

③

④

水的質(zhì)量/g

50

50

50

50

加入固體質(zhì)量/g

5

10

15

20

充分溶解后

固體完全溶解

固體完全溶解

剩余少量固體

剩余較多固體

A.實驗①所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%B.實驗說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20

C.實驗③④所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同D.實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對資料或?qū)嶒炞C據(jù)的分析是否正確，直接關(guān)系到科學(xué)探究是否符合客觀事實。下圖為實驗室用等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（ ）

A. 同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀

B. 用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料

C. 加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加

D. 反應(yīng)時間較長的是高錳酸鉀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為收集30mL氧氣，小明開展了如下實驗：

Ⅰ.連接儀器，檢查裝置氣密性。

Ⅱ.取適量的二氧化錳粉末放入錐形瓶中，取一定量過氧化氫溶液，倒入分液漏斗中。

Ⅲ. 如圖所示安裝好實驗裝置。

Ⅳ.打開分液漏斗活塞，制取并收集氧氣。

Ⅴ.回收錐形瓶中的二氧化錳，洗凈儀器放回原處。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的文字表達式為_________________________。

（2）該實驗中，收集氧氣的方法叫___________________。

（3）收集氧氣時，如果俯視讀數(shù)，則收集結(jié)果______________（填“大于”、“小于”或“等于”）30mL。

（4）二氧化錳可以回收再利用的原因是_______________________________________。

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