Question

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究．請完成下列各題：

經(jīng)查閱資料得知：

CuSO₄白色粉末，遇水可生成藍(lán)色膽礬．

（一）猜想與假設(shè)：

  猜想一：固體為CuCO₃，理由：　　（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

  猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈　　（填“酸”或“堿”）性．

  猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物． 

（二）資料查閱：

 ①Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結(jié)晶水；

 ②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．

（三）設(shè)計與實(shí)驗：

Ⅰ．固體的獲�。�

（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)　　、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體．

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（2）若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗，B中無現(xiàn)象，則猜想　　正確；

（3）若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗，C中無現(xiàn)象，則猜想　　正確；

（4）小組同學(xué)將裝置按A、　　（填“B”、“C”）的順序組合進(jìn)行實(shí)驗，驗證出猜想三是正確的，實(shí)驗中：B中的現(xiàn)象為　　，C中的現(xiàn)象　　．

結(jié)論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

Answer 1

分析：

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，要檢驗二氧化碳和水，需要先檢驗水，后檢驗二氧化碳，據(jù)此解答即可．

解答：

解：（一）猜想與假設(shè)：碳酸鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色碳酸銅沉淀和硫酸鈉，故猜想可能是碳酸銅，故填：CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4； 由于碳酸鈉的水溶液呈堿性，故還能猜測生成了氫氧化銅，故填：堿； （三）設(shè)計與實(shí)驗 （1）分離不溶性固體和液體的混合物使用過濾的方法，故填：過濾； （2）B中澄清石灰水不變渾濁，則無二氧化碳生成，藍(lán)色固體不含碳酸銅，故猜想二成立，故填：二； （3）無水硫酸銅粉末不變藍(lán)，說明沒有水生成，藍(lán)色固體不含有氫氧化銅，故猜想一成立，故填：一； （4）猜想三成立，則既能生成水又能生成二氧化碳，在水和二氧化碳同時存在時，首先檢驗水的存在，再檢驗二氧化碳的存在，故將加熱后的產(chǎn)物先通過無水硫酸銅，白色粉末變藍(lán)，再通過澄清的石灰水，石灰水變渾濁，故填：C、B，澄清的石灰水變渾濁，白色粉末變藍(lán)．