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為檢驗某溶液是否為酸性時，不可選用的試劑或試紙是


  1. A.
    石蕊試液
  2. B.
    酚酞試液
  3. C.
    pH試紙
  4. D.
    鋅粒
B
解析：
酸性或中性溶液都不能使酚酞變色．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）下圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把12 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為
 
g．
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稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因
 
．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是
 
．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．．請將下表填寫完整．
實驗目的 實驗操作 現象 結論或化學方程式

除去碳酸鈉		 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后過濾
有白色沉淀生成		 有關反應的化學方程式為
 
檢驗是否含有氫氧化鈉
 
 
 該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73 g質量分數為10%的鹽酸與130g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

亞硝酸鹽對人體健康的危害越來越受到科學界的重視，亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，常作為冬季水泥施工的抗凍劑，但絕對不能食用，是一種有毒的致癌物質．然而，亞硝酸鈉外形與食鹽很相似，且有咸味，因此常被人誤作為食鹽使用，導致中毒事故的發(fā)生．  在某工地上，采購人員送來一袋外觀酷似食鹽的晶體物質．炊事員發(fā)現其外包裝字跡模糊，無法辯認，難以確認是否為食鹽．為了安全起見，炊事員向附近XX中學的化學老師求教．現在，請你根據該�；瘜W老師所查到的如下資料，至少提出兩種迅速、直觀的檢驗方案，以辯認食鹽的真?zhèn)危蠛喴獢⑹鲨b別方法、現象和結論．
項目 亞硝酸鈉 氯化鈉
化學式 NaNO2 NaCl
色、態(tài) 白色固體 白色固體
水溶性 易溶 易溶
熔點 271℃ 801℃
熱穩(wěn)定性 320℃發(fā)生分解，放出有臭味氣體 1423℃熔化
水溶液的酸堿性 呈堿性 呈中性
跟稀鹽酸作用 放出紅棕色氣體 無反應
你設計的方案一：
取少許該物質溶于水形成溶液，滴加無色酚酞試液，若變紅色是亞硝酸鈉，若不變色是氯化鈉
取少許該物質溶于水形成溶液，滴加無色酚酞試液，若變紅色是亞硝酸鈉，若不變色是氯化鈉

你設計的方案二：
向少許該物質中加入稀鹽酸，若有紅棕色氣體生成是亞硝酸鈉，若沒有紅棕色氣體生成是氯化鈉
向少許該物質中加入稀鹽酸，若有紅棕色氣體生成是亞硝酸鈉，若沒有紅棕色氣體生成是氯化鈉
．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：058

為檢驗某未知溶液中是否含有SO，設計了三種實驗方案：

（1）先加氯化鋇溶液，再加稀硝酸

（2）加入過量的鹽酸酸化了的氯化鋇

（3）先加過量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液．其中，第____________種方案最合理，它不僅排出了____________對SO的干擾，還能排出____________對檢驗SO的干擾．當酸化處理后溶液呈無色時便可加氯化鋇有沉淀時才能確定是SO．而另外兩種都不能排除____________對檢驗SO的干擾．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）下圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把12 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為______g．

稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因______．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是______．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．．請將下表填寫完整．
實驗目的實驗操作現象結論或化學方程式

除去碳酸鈉		取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后過濾
有白色沉淀生成		有關反應的化學方程式為
______
檢驗是否含有氫氧化鈉____________該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73 g質量分數為10%的鹽酸與130g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）下圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把12 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為______g．

稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因______．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是______．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．．請將下表填寫完整．
實驗目的實驗操作現象結論或化學方程式

除去碳酸鈉		取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后過濾
有白色沉淀生成		有關反應的化學方程式為
______
檢驗是否含有氫氧化鈉____________該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73 g質量分數為10%的鹽酸與130g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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