【題目】鐵粉與硫酸銅溶液反應,除了有紅色固體生成外,還有氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分,進行下列實驗探究。
猜想與假設:依據(jù) ① 可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
查閱資料:
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2變藍。
③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。
實驗驗證:
(1)將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,無現(xiàn)象,則該氣體中 ② SO2(填“有”或“無”)。
(2)用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣:
A中觀察到 ③ ,證明無O2; B中觀察到 ④ ,證明該氣體是H2。
實驗反思:
(1)若沒有濃H2SO4對實驗結論的影響是 ⑤ 。
(5)由上述實驗可知,硫酸銅溶液顯 ⑥ 性(填“酸”或“堿”或“中”)。
【答案】①質(zhì)量守恒定律②無③無現(xiàn)象④黑色固體逐漸變紅,且管壁有霧⑤不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣⑥酸
【解析】
試題分析:鐵粉與硫酸銅溶液反應,除了有紅色固體生成外,還有氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分,進行下列實驗探究。猜想與假設:依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,無現(xiàn)象,則該氣體中沒有SO2,否則會使得高錳酸鉀褪色,A中觀察到沒有現(xiàn)象,證明無O2,如果有氧氣則會發(fā)生O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2變藍; B中觀察到黑色固體逐漸變紅,且管壁有霧。證明該氣體是H2,有水霧產(chǎn)生說明有氫元素,而且該物質(zhì)具有還原性,所以是氫氣。若沒有濃H2SO4對實驗結論的影響是不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣,可能是一氧化碳。由上述實驗可知,硫酸銅溶液顯酸性。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)中,屬于化學性質(zhì)的是( )
A.顏色、狀態(tài) B.密度、硬度
C.溶點、沸點 D.還原性、可燃性
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學小組同學用下圖所示裝置探究鐵的金屬活動性。
(1)若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前,X溶液可選用 ,其現(xiàn)象為 。
(2)若X溶液為少量硫酸銅溶液,該反應的化學方程式為 ;待充分反應后,取出鐵片,放入金屬R,觀察到R表面有黑色固體析出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿,其反應的化學方程式如下:
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑
(1)NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為 。
(2)已知20℃時,NaCl的溶解度為36 g,其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。
(3)20℃時,取136 g飽和NaCl溶液電解,當NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時,理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列有關對比實驗的相關問題:
(1)實驗甲,K在關閉時白磷不燃燒;打開K,并使A中液體進入B中,白磷燃燒,則B中發(fā)生反應的化學方程式為 ,此實驗得出的燃燒條件是 。
(2)實驗乙是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等體積的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)進行實驗對比的,證明CO2 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應的實驗現(xiàn)象是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置驗證二氧化碳的部分性質(zhì),進行如下實驗(甲、乙試劑瓶的體積均為250mL)。
實驗一:若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的紙花,關閉K1,打開K2,通入潮濕的CO2氣體,紫色紙花不變色,則甲中所盛試劑可能是 。關閉K2,打開K1,通入潮濕的CO2氣體,紫色紙花變紅,用化學方程式解釋紙花變紅的原因 。
實驗二:若甲中盛有100mLNaOH溶液,乙中盛有100mLCa(OH)2溶液。驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
資料:通常狀況下,1體積的水約能溶解1體積二氧化碳。
①甲中發(fā)生反應的化學方程式為 。
②你設計的實驗方案是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】200克某硫酸恰好與26克鋅完全反應,試計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量;
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(3)充分反應后所得溶液的質(zhì)量.
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