12.5克石灰石與稀鹽酸反應的關系如圖．
求：
（1）石灰石樣品的純度？
（2）稀鹽酸與石灰石恰好完全反應后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)

×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質(zhì)量為73g，所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量，進一步可求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
解答：解：（1）設碳酸鈣的質(zhì)量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100        111        44
      x          y         4.4g

x=10g
y=11.1g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

×100%=80%
（2）恰好完全反應時加入的鹽酸的質(zhì)量為73g；
所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%=14.1%
答：（1）石灰石樣品的純度為80%；
（2）反應后所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.1%
點評：求反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組同學用如圖所示的裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實驗過程是：
①取一塊石灰石樣品，準確稱得其質(zhì)量為1.003g．
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置．按圖所示（未裝藥品）裝配好儀器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入一定量的稀鹽酸，液面略低于墊片．
⑤小心放入石灰石樣品，置于墊片上，塞緊橡皮塞．
⑥調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置
⑦進行某操作，使石灰石與稀鹽酸接觸反應．
⑧待完全反應后，再次調(diào)整量氣管中液面，并記錄液面位置．
⑨算出量氣管中增加的氣體體積為190mL
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請回答下列問題：
（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）能否用托盤天平稱量1.003g石灰石樣品

不能

．（填“能”或“不能”）
（3）在實驗過程⑦中，進行何操作可以使石灰石與稀鹽酸接觸反應？

把試管傾斜

．
（4）在實驗過程⑧中，通過

沒有氣泡冒出

現(xiàn)象說明反應已經(jīng)停止．
（5）經(jīng)換算，該實驗獲得的二氧化碳質(zhì)量約為0.374g．則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

85%

．
（6）同學在實驗結(jié)束后討論發(fā)現(xiàn)，本次測定的碳酸鈣含量可能會偏小，原因可能是：

測量的二氧化碳的數(shù)值偏小，即二氧化碳溶在水中一部分

、