Question

（2004?東城區(qū)二模）為了測定硫酸銅晶體（CuSO ₄．xH₂O）中的x值，做下列實驗，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，至不含結晶水（CuSO ₄．xH₂O

△   .

CuSO ₄+xH₂O）），測得數(shù)據(jù)見表．

	質量/g
坩堝+硫酸銅晶體	44.5
坩堝+無水硫酸銅	35.5
坩　　堝	19.5

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推斷：
（1）反應共生成水

9

g；
（2）x的值為

5

；
（3）取該種晶體5g溶于45g水中，完全溶解后得到的硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應前后的固體質量的差來計算水的質量；
（2）根據(jù)CuSO ₄．xH₂O

△   .

CuSO ₄+xH₂O，利用硫酸銅的質量與水的質量代入方程式計算x；
（3）根據(jù)晶體中硫酸銅的質量及完全溶解后溶液的質量來計算溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)，水的質量為反應前后固體質量的差，
則水的質量為44.5g-35.5g=9g，故答案為：9；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅的質量為35.5g-19.5g=16g，
則CuSO ₄．xH₂O

△   .

CuSO ₄+xH₂O，
                   160    18x
                    16g    9g

160

16g

=

18x

9g

，解得x=5，故答案為：5；
（3）由CuSO ₄．5H₂O可知，
5g晶體中含有硫酸銅的質量為5g×

160

250

，
因完全溶解，則溶液的質量為5g+45g，
則硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)：

5g× 160 250

5g+45g

×100%=6.4%，
答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為6.4%．

點評：本題考查學生利用試驗數(shù)據(jù)來分析數(shù)據(jù)并應用數(shù)據(jù)進行計算，較好的訓練了學生對實驗數(shù)據(jù)的分析應用能力，并應熟悉化學方程式及溶質質量分數(shù)的計算來解答．