Question

【題目】鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．

（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是_____；

（2）鐵生銹的條件是_____，生活中防止鐵生銹的方法有_____（寫一種即可）；

（3））煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置如圖所示：對實驗進行分析并回答：

①實驗中玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式是_____。

②實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是_____。

③實驗裝置中有一處缺陷是_____。

（4）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學設計了如下實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：

①甲同學根據(jù)銅片表面無變化的現(xiàn)象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．

②乙同學只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序可以為：_____，寫出其中一個反應的化學方程式_____．

③丙同學把一定量的鐵粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____．

Answer 1

【答案】鋁與氧氣在鋁表面產(chǎn)生了致密的氧化膜阻止反應的進一步進行； 鐵與氧氣（空氣）、水接觸 保持金屬表面的潔凈、干燥；在金屬表面刷漆或在金屬表面鍍上活潑金屬等（合理即可） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 先通CO、開始加熱 無尾氣處理裝置 Fe、Cu、Al或Cu、Fe、Al（合理即可） Fe+2HCl=FeC12+H2↑（或3FeC12+2A1=2AlCl3+3Fe）（合理即可） 氯化鋁和氯化亞鐵

【解析】

（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁與氧氣在鋁表面產(chǎn)生了致密的氧化膜阻止反應的進一步進行；

（2）金屬鐵的銹蝕條件，鐵與鐵與氧氣（空氣）、水接觸；防止鐵制品生銹的常用措施：保持金屬表面的潔凈、干燥；在金屬表面刷漆或在金屬表面鍍上活潑金屬等；

（3）①實驗中玻璃管里發(fā)生反應是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下生成鐵與二氧化碳，反應的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②為防止爆炸，實驗前，應先通CO，排盡空氣，再加熱。實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通CO、開始加熱；

③一氧化碳有有毒，不能直接排放到空氣中，實驗裝置中有一處缺陷是無尾氣處理裝置；

（4）三者與鹽酸反應的速度及情況不同：銅不會與鹽酸反應，而或鋁片和鐵片表面都有氣泡產(chǎn)生，且鋁比鐵反應劇烈；

②由于氫前金屬能與稀酸反應生成氫氣，而活動性強的金屬能從鹽溶液中置換出活動性比它弱的金屬，所以可以先放入鐵，則能生成氯化亞鐵和氫氣，再放入銅不能置換出鐵，而后放入鋁能置換出鐵，所以可知三者的活動性是Al>Fe>Cu；也可先放入銅，不會與酸反應再放入鐵能反應并生成氫氣，最后放入鋁則鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵，也可證明三者的活動性，據(jù)此方法與原理可知以下方案可完成三者金屬活動性的順序：Fe、Cu、Al（或Cu、Fe、Al）

，其方程式為Fe+2HCl=FeC12+H2↑（或3FeC12+2A1=2AlCl3+3Fe）（合理即可）

④向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明體中沒有鐵和鋁，所以可知溶液中一定存在氯化鋁和氯化亞鐵。