Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶純堿（Na2CO3）固體中混有少量燒堿（NaOH），現(xiàn)在需要測出這瓶藥品中燒堿的含量，便取固體藥品12g置于含水100g燒杯中，攪拌至完全溶解，并滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色；再滴加稀鹽酸，當(dāng)用去稀鹽酸100g時(shí)，溶液恰好變成無色。 反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系如表：

反應(yīng)前			反應(yīng)后
固體樣品	水	稀鹽酸	剩余液體
12g	100g	100g	207.6g

請回答：
（1）整個(gè)反應(yīng)生成氣體g
（2）原固體樣品中含純堿（Na2CO3）g
（3）計(jì)算出使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10.6
（3）解：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為=12g-10.6g=1.4g

設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為m。

HCl +	NaOH = NaCl+H2O
36.5	40
m	1.4g

m=1.3g

使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =8.6％

答：使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.6％。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答；（2）利用生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（3）根據(jù)反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量分析。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，整個(gè)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為 ：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
x	y		4.4g

x=10.6g

y=7.3g
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．