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【題目】在學習酸的化學性質后,同學們做了如圖所示的A、B兩個實驗:

1A試管中發(fā)生反應的化學方程_________________。向B試管中加入一定量的稀硫酸后,觀察到氧化鐵全部消失。

2)實驗結束后,小紅將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯中,片刻后發(fā)現燒杯中出現了紅褐色沉淀,經分析,紅褐色沉淀是氫氧化鐵。

小紅將燒杯中物質進行過濾得到無色濾液,濾液中含有什么溶質?小紅、小軍對此進行探究。

(實驗討論)

①小紅分析了反應物和生成物之后,認為濾液中不可能有H2SO4,因為_____________

②小軍認為濾液中不可能有Fe2SO43,理由是_________。

(提出猜想)

猜想Ⅰ:Na2SO4、NaOH

猜想Ⅱ:_________

實驗操作

實驗現象

結論

取少量濾液于試管中,向其中滴加_________

_________

猜想Ⅰ成立

【答案】2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 燒杯中生成的氫氧化鐵沉淀不能與稀硫酸共存 過濾得到無色濾液,而Fe2SO43溶液是黃色溶液 Na2SO4 酚酞試液 變紅色

【解析】

1A試管中稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

[實驗討論]①小紅分析了反應物和生成物之后,認為濾液中不可能有H2SO4,這是因為燒杯中生成的氫氧化鐵沉淀不能與稀硫酸共存;

②小軍認為濾液中不可能有Fe2SO43,理由是過濾得到無色濾液,而Fe2SO43溶液是黃色溶液;

[提出猜想]由猜想Ⅰ:Na2SO4、NaOH可知,猜想Ⅱ是Na2SO4;

[設計實驗]取少量濾液于試管中,向其中滴加酚酞試液,濾液變紅色,說明濾液中含有氫氧化鈉。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學小組的同學為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序設計了如圖實驗,能達到實驗目的且操作最簡單的組合為( 。

A.①③④

B.③⑤

C.①②⑤

D.③④

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計不能達到實驗目的的是(  。

選項

A

B

C

D

實驗

設計

實驗

目的

探究二氧化碳能與水反應

探究燃燒所需要的條件

探究鐵生銹

需要氧氣

探究空氣中氧氣的體積分數

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠將生產過程中產生的含銅廢料進行回收并合理應用:

(1)將步驟反應的化學方程式補充完整:_____

(2)古代濕法冶金的原理與圖中步驟_____(填“Ⅰ”、“Ⅱ”“Ⅲ”)的反應原理相同。

(3)利用化學方法從不溶物A”中提純銅單質:_____(用化學方程式表示)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是 ab、c 三種固體物質的溶解度曲線,下列分析不正確的是(

A.t2℃時,125gb 的飽和溶液中含有 b 物質 25g

B.t3℃時,分別將等質量的 a、b 飽和溶液降溫至t2℃,析出的固體質量關系是:a>b

C.分別將t1℃時 ac 的飽和溶液升溫到t2℃,均變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D.a 中含有少量 b 時,可采用冷卻 a 的熱飽和溶液的方法提純 a

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列四個圖像分別對應四個變化過程,其中正確的是

A.表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫

B.表示向相同質量和相同質量分數的稀鹽酸中,分別加入過量 Cu(OH)2 CuO 固體

C.表示向一定量的氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中,逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液

D.表示向相同質量和相同質量分數的稀硫酸中,分別加入過量的鎂粉和鋁粉

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小明在市場看到,魚老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的魚很快張開嘴,活蹦亂跳起來,小明對這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進行了相關探究.

【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學式為Na2CO4),常溫下,與水反應生成氧氣.【實驗1】小明選用如圖所示裝置中的 (選填序號)進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體,經檢驗該氣體是氧氣,檢驗方法是

【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么?

【作出猜想】根據過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想.

猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH.

【實驗2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,他認為白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3.小剛提出質疑,產生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是:

【實驗3】小剛取溶液M,滴加稀HCl,觀察到 ,證明溶液中一定含有Na2CO3,從而否定了猜想二.Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為

【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶質M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止,取上層溶液,加入 ,無明顯現象.證明溶液中無NaOH溶液,猜想一正確.該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水,原因是:

【反思拓展】

(1)根據過碳酸鈉的性質,保存時應注意防潮.

(2)檢驗A、B兩種物質是否同時存在,一定要考慮二者性質的互相干擾問題.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下表回答問題:

溫度/

20

40

60

溶解度

NaCl

36.0

36.6

37.3

31.6

63.9

110

(1)60,100g水中最多能溶解的質量為__________。

(2)下列說法正確的是_________(填序號)。

A.20時,飽和溶液的質量分數為31.6%

B.40時,136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.將40的飽和溶液降溫到20,析出32.3g固體

D.將40時NaCl和的飽和溶液分別降溫至20,降溫后兩溶液質量分數的大小關系為NaCl>

(3)20時,按下列圖示操作:

在溶液A、B、C中,溶解達到飽和狀態(tài)的有_______(填字母)。

比較溶液A、B中的質量分數:A_______B(填“>“或” <”或“=”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】蛋白質在人體胃腸內與水反應,最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題:

1)丙氨酸由_____種元素組成。

2)丙氨酸分子中C、H、ON各原子個數比為_____。

3)丙氨酸中CH、ON元素的質量比為_____。

4)酸的相對分子質量是_____。

5)丙氨酸中氧元素的質量分數為 _____。

689克丙氨酸中氧元素的質量為_____

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