Question

下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�

A． 稀釋10%的NaOH和10%的H2SO4

B． 將等質量的鎂片和鐵片分別投入到足量等質量分數(shù)的H2SO4中

C． 用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

D． 將水通電分解一段時間

Answer 1

A、向硫酸中不斷加水稀釋，酸性減弱，pH不斷增大，向堿中不斷加水稀釋，堿性減弱，pH不斷減小，故A錯誤；
B、根據(jù)金屬活動性順序，由于二者的活動性強弱不同，導致反應的時間不同．鎂的活動性比鐵大，故鎂所需時間短，體現(xiàn)在圖中是鎂的斜率大，鐵的斜率��；鎂的活動性比鐵強，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質量比鐵多，而該選項中的圖象是單位時間內(nèi)鐵產(chǎn)生的氫氣比鎂多；
假設金屬的質量是24g，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
24g 2g
Fe+H₂SO₄=FeSO₄++H₂↑
56 2
24g 0.9g
可以看出相同質量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應時鎂生成的氫氣質量大于鐵生成的氫氣的質量，故B錯誤；
C、催化劑只改變化學反應的速率，不改變生成產(chǎn)物的質量，用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣則生成氧氣的質量相同，故C錯誤；
D、根據(jù)水分解的化學方程式
2H₂O

通電 .

2H₂↑+O₂↑
4 32
故生成氫氣和氧氣的質量比為：4：32=1：8，圖象中氫氣和氧氣的質量比為：0.25g：2g=1：8，故D正確；
答案：D．