Question

【題目】在實驗室中甲乙兩位同學分別進行了如下實驗，

（1）其中甲觀察到固體全部消失有氣泡冒出，甲同學實驗中發(fā)生的反應類型是 ， 乙同學實驗中觀察到的現(xiàn)象是。反應結(jié)束后甲乙兩位同學將儀器中藥品全部倒在一個大燒杯中后觀察到有氣泡冒出和大量白色沉淀生成。
（2）【問題】：反應后大燒杯中上層清液中中含有哪些溶質(zhì)？
【猜想】：①可能只含有：NaCl ②可能含有CaCl2、NaCl ③可能含有CaCl2、NaCl 和 Na2CO3 ④ 可能含有、NaCl 、Na2CO3 。
甲乙兩位同學通過討論一致認為上述猜想 一定不成立，理由是。
（3）【實驗】：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①、取少量上層清液于一支試管中，滴加足量K2CO3溶液		猜想②不成立
②、取少量上層清液于一支試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液	白色沉淀	猜想 成立
③、取少量上層清液于一支試管中，滴加1-2滴酚酞

Answer 1

【答案】
（1）復分解反應；試管中液面上升
（2）③；CaCl2和 Na2CO3在溶液中不能共存
（3）無明顯現(xiàn)象；④；溶液由無色變成紅色
【解析】甲同學是利用碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，是酸與鹽的反應，屬于復分解反應，乙同學的實驗中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使試管中的壓強變小，試管中液面上升，
反應結(jié)束后甲乙兩位同學將儀器中藥品全部倒在一個大燒杯中后觀察到有氣泡冒出和大量白色沉淀生成，說明甲同學將儀器中藥品有氯化鈣和剩余的鹽酸，乙同學將儀器中藥品有碳酸鈉，
【猜想】：CaCl2和 Na2CO3在溶液中不能共存，所以猜想③不正確；
【實驗】：碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，取少量上層清液于一支試管中，滴加足量K2CO3溶液，如果沒有沉淀生成（或無明顯現(xiàn)象），說明沒有氯化鈣，猜想②不成立；
硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，取少量上層清液于一支試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果白色沉淀，說明含有碳酸鈉，猜想④成立；碳酸鈉溶液顯堿性，可以使酚酞由無色變成紅色。
故答案為：復分解反應；試管中液面上升；③；CaCl2和 Na2CO3在溶液中不能共存；無明顯現(xiàn)象；④；溶液由無色變成紅色。
反應類型的判斷，其中反應類型共分為四大類，可簡單歸納為：化合反應：多合一；分解反應：一分多；置換反應：單化化單；復分解反應：相互交換價不變。