Question

【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種.為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案.下列判斷正確的是

A. 該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2

B. 藍(lán)色溶液B的溶質(zhì)有2種

C. 無色溶液A呈中性

D. 該混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行探究：固體粉末加入足量的水充分溶解，得到19.8g沉淀，和無色濾液；根據(jù)無色濾液可以推導(dǎo)出濾液無氯化銅；根據(jù)有19.8g沉淀可以推導(dǎo)出肯定有碳酸鈣；沉淀加入稀硝酸后有無色氣體（二氧化碳），藍(lán)色溶液（硝酸銅），可得沉淀中有氫氧化銅；故原固體中有氯化銅；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)才會有沉淀產(chǎn)生，故原固體肯定有氫氧化鈉；往濾液中通入二氧化碳有沉淀產(chǎn)生，說明濾液中有鈣離子，故原白色固體中有硝酸鈣；往無色濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，故濾液中有氯離子，但不能證明是否有氯化鈉，因為氯化銅中有氯離子；以上是定性分析，可以得出原固體粉末一定有：CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2；不能確定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸鈉沒有試劑去檢驗，故不確定，但是氯離子可以定量計算來判斷是否有。因為沉淀19.8g有兩種成分，通過產(chǎn)生的無色氣體求出碳酸鈣質(zhì)量，再有總質(zhì)量減去碳酸鈣求得氫氧化銅的質(zhì)量；再由氫氧化銅的質(zhì)量求出氯化銅中離子的的質(zhì)量，最后對比氯化銀中氯的質(zhì)量即可知道原固體中是否有氯化鈉。

定性分析如上

定量計算如下:

解設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，氯化銅的質(zhì)量為Y；

氫氧化銅的質(zhì)量為：19.8g-10g=9.8g。

氯化銅中氯元素的質(zhì)量為：

氯化銀中氯元素的質(zhì)量為：

又因為分兩份來作實驗，故無色濾液中的氯離子質(zhì)量為：

比較可知兩者相同，故無色濾液中的氯離子只有氯化銅來提供；可得原固體中無氯化鈉。

A. 該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，說法正確，故符合題意；

B. 藍(lán)色溶液B中有硝酸銅，硝酸鈣，還有剩余的硝酸，故溶質(zhì)有3種，說法錯誤，不符合題意；

C. 因為會發(fā)生氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，由無色溶液A可知，完全反應(yīng)或者堿過量，故不一定為中性，有可能是堿性，說法錯誤，故不符合題意。

D. 經(jīng)過定量計算可得該混合物中一定沒有NaCl，可能含有NaNO3。故說法正確，故不符合題意；

故選A