Question

暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示。暖寶寶中的主要成分有哪些?發(fā)熱的原因是什么?

（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么?
剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現呈黑色。
【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引；炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應；氧化銅與稀硫酸反應后溶液呈藍色。
【得出結論】該黑色粉末可能含有(寫物質的名稱)                。
【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取黑色粉末加足量稀硫酸	固體部分溶解，有氣泡產生，溶液無藍色
②	取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂 有澄清石灰水的小燒杯罩在上方	澄清石灰水變渾濁

 
由實驗①可知，該黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。
由實驗②可知，該黑色粉末肯定含        。
（2）小明思考：暖寶寶為什么會發(fā)熱?
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量。由此可見，
人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例：___________________。
（3）人們利用化學反應還可以_______________________。
（4）課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g稀鹽酸后發(fā)現不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120．6g (雜質不反應)。求貝殼中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

（1）鐵和四氧化三鐵； 鐵； 氧化銅； 炭粉；
（2）燃燒燃料做飯等（其他合理答案均可）
（3）制造新物質等（其他合理答案均可）

解析試題分析：（1）由“磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引”，根據資料可知，黑色粉末可能是鐵和四氧化三鐵；取黑色粉末加足量稀硫酸，有氣泡產生說明含有鐵，溶液無藍色說明不含氧化銅；澄清石灰水變渾濁說明燃燒產生了二氧化碳即說明黑色粉末中含有炭粉；
（2）人們可以利用化學反應放出的能量的例子有：燃燒燃料做飯、拆除樓房等
（3）化學變化是生成新物質的變化，可用于制造新物質等
（4）根據題意，石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：
CaCO₃+2HCl ="=" CaCl₂+H₂O+CO₂↑
依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量，即生成二氧化碳的質量為：（25g+100g）－120．6g ＝4．4g ；利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量。
解：生成二氧化碳的質量為：（25g+100g）－120．6g ＝4．4g
設25g貝殼中含CaCO₃的質量為X
CaCO₃+ 2HC1 = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O 
100                  44
X                   4．4g
100:44 ＝ X: 4．4g
X = 10g     
貝殼中碳酸鈣的質量分數為：10g/25g×100% =40% 
考點：實驗探究、化學與生活、根據化學反應方程式的計算