對于稀鹽酸來說，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，則pH越______（選填“大”或“小”）．常溫下5%的稀鹽酸pH______（選填“大于”、“小于”或“等于”）10%的稀鹽酸的pH．如果使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：______．
（2）通過化學(xué)反應(yīng)的方法．（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同，用化學(xué)式填空）
①______，②______，③______．

解：對于稀鹽酸來說，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，則pH越小．常溫下5%的稀鹽酸pH大于10%的稀鹽酸的pH．故填：��；大于．
（1）加水稀釋可以降低硫酸的質(zhì)量分數(shù)，從而使得硫酸的pH升高．故填：加水稀釋．
（2）鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)都能和硫酸反應(yīng)，從而消耗硫酸，使得硫酸的質(zhì)量分數(shù)降低，可以使稀硫酸的pH升高．故填：①Fe，②NaOH，③Na2CO3．
分析：當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強；加水稀釋或采取消耗硫酸的方法可以使稀硫酸的pH升高．
點評：解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．
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相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、對于稀鹽酸來說，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，則pH越
小
（選填“大”或“小”）．常溫下5%的稀鹽酸pH
大于
（選填“大于”、“小于”或“等于”）10%的稀鹽酸的pH．如果使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：
加水稀釋
．
（2）通過化學(xué)反應(yīng)的方法．（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同，用化學(xué)式填空）
①
Fe
，②
NaOH
，③
Na2CO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小明將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)時間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
氣體質(zhì)量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）如果將得到的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量比原來樣品
多
多
（填“多”或“少”），原因是：
由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：對于固體來說，該過程是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，其相對分子質(zhì)量之和由106變?yōu)?17，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會增加
由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：對于固體來說，該過程是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，其相對分子質(zhì)量之和由106變?yōu)?17，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會增加
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年廣東省茂名市高州市中考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：填空題

對于稀鹽酸來說，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，則pH越（選填“大”或“小”）．常溫下5%的稀鹽酸pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）10%的稀鹽酸的pH．如果使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：．
（2）通過化學(xué)反應(yīng)的方法．（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同，用化學(xué)式填空）
①，②，③．

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

對于稀鹽酸來說，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性超強，則pH越____（選填“大”或“小”）。常溫下5%的稀鹽酸pH_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）10%的稀鹽酸的pH。如果使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法_________________。
（2）通過化學(xué)反應(yīng)的方法。（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同，用化學(xué)式填空）
①______________________，②______________________，③______________________。

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