【題目】仔細(xì)觀察實驗裝置圖,回答相關(guān)問題。
打開分液漏斗的活塞放出一定量過氧化氫溶液后,關(guān)上活塞,A中出現(xiàn)大量氣泡,反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象說明燃燒的條件是______,反應(yīng)的化學(xué)方程______。
中液面下降,稀鹽酸沿導(dǎo)管流入D瓶中,C中稀鹽酸能流入D中的原因是______,寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
中紫色石蕊溶液變紅的原因是______,反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
驗證F裝置氣體收集滿的方法是______。
裝置除用于實驗室制取氧氣外,還可用于氫氣等氣體的制取,用此裝置制取氣體的優(yōu)點是______。
【答案】2H2O22H2O+O2 與氧氣接觸 4P+5O22P2O5 氧氣進入C瓶,瓶內(nèi)壓強增大 二氧化碳與水化合生成了碳酸,碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色 將燃著的木條放在F瓶口,若熄滅,則收集滿了 可控制反應(yīng)的速率
【解析】
由題意知,反應(yīng)物雙氧水,生成物水和氧氣,反應(yīng)條件為二氧化錳作催化劑,故A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2;故填:2H2O22H2O+O2
中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點,與氧氣接觸;磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷;故填:與氧氣接觸;4P+5O22P2O5
由圖示可知,氧氣流進入C,則把鹽酸壓入D和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳;故填:氧氣進入C瓶,瓶內(nèi)壓強增大;;
由于二氧化碳與水化合生成了碳酸,碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色,所以E中紫色石蕊溶液變紅;故填:二氧化碳與水化合生成了碳酸,碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色;;
由于二氧化碳不燃燒不支持燃燒,所以驗證F裝置氣體收集滿的方法是:將燃著的木條放在F瓶口,若熄滅,則收集滿了;故填:將燃著的木條放在F瓶口,若熄滅,則收集滿了;
由于分液漏斗能控制加入液體的量,所以用此裝置制取氣體的優(yōu)點是可控制反應(yīng)的速率;故填:可控制反應(yīng)的速率。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)二氧化碳性質(zhì)時,將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊溶液中,觀察到紫色石蕊溶液變紅,下列是某化學(xué)興趣小組對紫色石蕊溶液變紅色原因的實驗探究。
(知識儲備)濃硫酸可以吸收水分。
(提出問題)是什么物質(zhì)使紫色石蕊變紅色的?
(提出假設(shè))①二氧化碳使紫色石蕊變?yōu)榧t色。②水使紫色石變?yōu)榧t色。③二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸使紫色石蕊變?yōu)榧t色。
(設(shè)計實驗)
請根據(jù)他們的實驗,回答下列問題
(1)裝置A的作用是_____。
(2)實驗過程中,B內(nèi)試紙的顏色沒有變化,這說明_____。
(3)C裝置中未通入二氧化碳之前,在紫色石蕊試紙上滴入蒸餾水,未見試紙顏色變化,說明假設(shè)_____不成立(填序號,下同),之后通入二氧化碳,看到試紙變紅,由此說明假設(shè)_____成立,原因是_____(用化學(xué)方程式填空)。
(4)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定黃銅(Cu﹣Zn合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)將20g該合金放入到盛有100g鹽酸的燒杯中,鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)停止后,測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.8g。
(1)生成氫氣的質(zhì)量為_____;
(2)計算合金中鋅的質(zhì)量_____;(寫出計算過程)
(3)計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____;(寫出計算過程,精確到0.1%);
(4)計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫出計算過程,精確到0.1%)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人體必需的微量元素之一。下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是
A.碘的相對原子質(zhì)量為126.9,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
B.碘原子核外共有53個電子,最外層有7個電子
C.碘元素屬于非金屬元素,碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
D.碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3),KIO3中碘元素的化合價為一1價
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【題目】硫酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化工原料,工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦(主要成分是FeS2)的方法來生產(chǎn)硫酸,簡要的工藝流程圖如下:
(1)黃鐵礦投入沸騰爐前粉碎的目的是________。
(2)在沸騰爐中發(fā)生的反應(yīng)為:(______)FeS2+(______)O2 (______)Fe2O3+(______)SO2(請在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)),得到的爐渣(Fe2O3)可用來煉鐵。
(3)請寫出流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式_________。
(爐渣的綜合利用)
為了實現(xiàn)爐渣(Fe2O3)的綜合利用,工業(yè)上把爐渣和焦炭、石灰石一起投入高爐,主要反應(yīng)過程如圖:
(4)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的是_______(填序號)。
A.上述流程中涉及的三個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B.上述步驟①反應(yīng)中,還原劑是焦炭
C.焦炭的作用之一是為煉鐵爐提供高溫條件
D.焦炭的另一個作用是除去鐵礦石中的雜質(zhì)
(6)分析高爐所得的生鐵中單質(zhì)鐵的含量:
小瑾同學(xué)為測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先后進行了四次實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。根據(jù)她的實驗數(shù)據(jù),試計算生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________?
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取生鐵的質(zhì)量∕g | 10 | 10 | 10 | 10 |
所加稀硫酸的質(zhì)量∕g | 25 | 50 | 75 | 100 |
生成氫氣的質(zhì)量∕g | 0.10 | 0.20 | 0.30 | 0.35 |
(反思質(zhì)疑)
小宇同學(xué)在梳理工業(yè)煉鐵的相關(guān)知識時,提出了以下質(zhì)疑:
(質(zhì)疑一)焦炭也具有還原性而且成本低,工業(yè)煉鐵為什么不直接用焦炭作為還原劑冶煉鐵礦石?
(7)他設(shè)計了下圖所示的一組對比實驗:稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末,一份與足量的焦炭粉末混合均勻放入裝置A的試管中,另一份放入裝置B的玻璃管中。
①裝置B的玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②當(dāng)他觀察到裝置B的玻璃管中固體_________、澄清石灰水變渾濁時,裝置A
③通過上述實驗對比,小宇同學(xué)認(rèn)為工業(yè)上不直接用焦炭作為還原劑煉鐵的主要原因有:反應(yīng)不充分、反應(yīng)速度慢、_______等。
(質(zhì)疑二)裝置B中反應(yīng)后的黑色固體一定就是單質(zhì)鐵嗎?
(查閱資料)
a.鐵常見的氧化物有氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)和氧化亞鐵(FeO)。
b.四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體,氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末,無磁性,也不能被磁鐵吸引。
④小宇同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:用磁鐵吸引裝置B進行實驗后的黑色固體,發(fā)現(xiàn)黑色固體可以部分被吸引,由此得出結(jié)論:黑色固體的成分是___________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“美麗鄉(xiāng)村”建設(shè)是精準(zhǔn)扶貧的民心工程,在農(nóng)村推廣家用沼氣池建設(shè)是改善農(nóng)村能源結(jié)構(gòu)和環(huán)境衛(wèi)生的重要舉措。如圖甲是沼氣的主要成分:乙是最常見的液體;丁是白色難溶固體,其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,試劑B具有刺激性氣味,則甲的化學(xué)式為_____。②③反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:②_____,③_____。
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【題目】根據(jù)下圖回答問題。
(1)儀器a的名稱是_____________。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為______________________________,用C裝置收集的氣體應(yīng)具有的性質(zhì)是______________________。
(3)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時,所選用的發(fā)生裝置是___________,用D裝置收集二氧化碳的驗滿方法是_____________________________________。
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【題目】為了解甲酸的分解產(chǎn)物,實驗小組進行了以下探究:
【查閱資料】甲酸(HCOOH)的熔點為8.6℃,能分解生成兩種物質(zhì)。
【提出猜想】實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O。
【設(shè)計實驗】20℃時,甲酸的狀態(tài)為______;從圖一裝置中選擇合適的裝置______(填序號)對甲酸進行加熱。為了加快分解速率,實驗小組加入了催化劑,反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗。
【實驗預(yù)測】若猜想l成立,則D中的實驗現(xiàn)象應(yīng)為______。
【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠,F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______,甲酸分解的化學(xué)方程式為______。
【交流拓展】資料表明,不同條件下,甲酸的分解產(chǎn)物不同,猜想1和猜想2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2。經(jīng)討論認(rèn)為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤,理由是______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量,小群同學(xué)進行了如下實驗:將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取10g放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應(yīng)后,稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g。(假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))
(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w______g。
(2)10g該雞蛋殼中最酸鈣首質(zhì)量是____g,要求寫出完整的解題步驟。
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