【題目】某化學(xué)興趣小組在探究物質(zhì)燃燒條件時,做了如下實驗:
同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩支蠟燭都熄滅了。
(提出問題)實驗A中蠟燭熄滅的原因是什么?
(猜想與假設(shè))
猜想1:燒杯內(nèi)的氧氣被耗盡,所以蠟燭熄滅。
猜想2:燒杯內(nèi)的二氧化碳含量升高,所以蠟燭熄滅。
(進(jìn)行實驗)
實驗I:點燃蠟燭,塞緊膠塞。待蠟燭熄滅后,用放大鏡照射白磷。觀察到白磷燃燒。
實驗II:經(jīng)檢測,實驗A中,蠟燭熄滅時,燒杯內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約為3%。在集氣瓶中按照一定的體積比收集氣體,分別放入燃燒的蠟燭和燃燒的紅磷,實驗記錄如下:
V(O2):V(CO2) | 蠟燭 | 紅磷 |
1:4 | 燃燒 | 燃燒 |
1:5 | 燃燒 | 燃燒 |
1:6 | 熄滅 | 燃燒 |
1:9 | 熄滅 | 燃燒 |
(解釋與結(jié)論)
(1)實驗B中蠟燭熄滅,體現(xiàn)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是_______。
(2)實驗I的目的是_______。
(3)寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式_______。
(4)實驗II證明猜想2錯誤,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______。
(5)結(jié)合實驗I與實驗II,得出的實驗結(jié)論是_______。
(實驗反思)
(6)通過此實驗,同學(xué)們對物質(zhì)燃燒的條件有了新的認(rèn)識,如_______。
【答案】不可燃,不助燃 驗證猜想1是否正確(其他答案合理即可) 4P+5O2 2P2O5 V(O2):V(CO2)=1:4或1:5時,蠟燭仍能燃燒 實驗A中蠟燭熄滅是因為燒杯內(nèi)氧氣濃度降低,不足以支持蠟燭燃燒 不同可燃物燃燒所需的最低氧氣濃度可能不同(其他答案合理即可)
【解析】
根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析,二氧化碳的密度比空氣大,當(dāng)溫度高時,二氧化碳的密度會減小,二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒。
(1)實驗B中蠟燭熄滅,體現(xiàn)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是不可燃,不助燃;
(2)驗證猜想1是否正確(其他答案合理即可);
(3)紅磷燃燒生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5;
(4)實驗II證明猜想2錯誤,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是V(O2):V(CO2)=1:4或1:5時,蠟燭仍能燃燒;
(5)結(jié)合實驗I與實驗II,得出的實驗結(jié)論是實驗A中蠟燭熄滅是因為燒杯內(nèi)氧氣濃度降低,不足以支持蠟燭燃燒;
(6)通過此實驗,同學(xué)們對物質(zhì)燃燒的條件有了新的認(rèn)識,如不同可燃物燃燒所需的最低氧氣濃度可能不同(其他答案合理即可)。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于分解反應(yīng)的是
A. CO2 +H2O=H2CO3 B. CaCO3CaO+CO2↑
C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是生活中常見的一種金屬,在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)如圖為銅元素在元素周期表中的信息,銅元素的原子序數(shù)為___;
(2)銅離子(Cu2+)的核外電子數(shù)為____________;
(3)電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯,是利用銅具有良好的_____性;
(4)銅是一種不活潑的金屬,但銅制品長期露置在潮濕空氣中,表面變綠色,即生成了“銅綠”(化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)。
某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進(jìn)行如圖所示實驗中的_____(選填實驗編號甲、乙、丙、丁)
(5)某興趣小組以銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑為原料(假設(shè)不含其他雜質(zhì))制取純銅。如圖是興趣小組設(shè)計的兩種回收銅的實驗方案:
查閱資料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
(分析評價)
①步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進(jìn)行的實驗操作是___________;
②步驟Ⅳ過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、_________________;
③同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量:方案一_____(填“>”或“=”或“<”)方案二。以上兩種方案中,方案二優(yōu)越于方案一,理由是________(答一點)。
(拓展探究)在方案一中,小明和小麗分別取24克氧化銅,用CO還原,小明得到19.2克紅色固體,小麗得到20.8克紅色固體。為什么兩人得到的紅色固體質(zhì)量不相等?
查閱資料:
Ⅰ.CO還原CuO時也可產(chǎn)生紅色的氧化亞銅(Cu2O)
Ⅱ.Cu2O+H2SO4(。=Cu+CuSO4+H2O
他們分析推斷:
④一致認(rèn)為________(填“小明”或“小麗”)的產(chǎn)物中肯定含有Cu2O;
⑤用CO還原4克CuO得到紅色固體a克,若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物,則a的取值范圍為____________;
⑥可以用簡單的實驗驗證紅色固體中是否有Cu2O,請簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論:_____。
(6)我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),現(xiàn)將30g稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定本次生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見表。試求:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g) | 10 | 10 | 10 |
本次生成氫氣的質(zhì)量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
①m=____________。
②此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______?。
③稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
④在坐標(biāo)系中畫出生成氫氣總質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量關(guān)系的圖像。______
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】拉瓦錫曾經(jīng)做了這樣一個實驗:讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管,生成了一種氣體。同學(xué)們對這個實驗很感興趣,設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行探究:在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”(石棉絨是耐高溫材料,不與水和鐵反應(yīng))。
(1)反應(yīng)一段時間后,有肥皂泡吹起時,用點燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)聽到有爆鳴聲時,說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng),生成_____(寫化學(xué)式)。
(2)實驗中石棉絨的作用是_______。
(3)探究玻璃管中剩余固體成分是什么?
(查閱資料)1.常見鐵的氧化物的性質(zhì)
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態(tài) | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
與稀硫酸反應(yīng) | 生成FeSO4 | 生成Fe2(SO4)3 | 生成FeSO4 、Fe2(SO4)3 |
2.鐵可與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵。
(初步驗證)玻璃管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。
(猜想與假設(shè))猜想一:剩余固體是Fe與Fe3O4;猜想二:剩余固體是_______。
(實驗探究)
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
將玻璃管中的剩余固體取出,放入試管中,加入過量的稀硫酸。 | 有氣泡產(chǎn)生 | ______ |
(反思與交流)往剩余固體中加入過量的稀硫酸后,若無氣體產(chǎn)生,你_______(填“能”或“不能”)確定剩余固體成分,原因是________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物,以下是用赤鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖:
(資料)40℃以上時,(NH4)2CO3易分解。
(1)操作Ⅰ的名稱為_____,該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是_____(填字母序號)。
(2)向硫鐵礦燒渣中通入CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)加入(NH4)2CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是__________。
(4)溶液C中一定含有的元素有__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的制取和利用是熱門的研究課題。
(1)實驗室用圖1裝置制取CO2。
①反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為_____。
②儀器a的名稱是_____,裝藥品時先將_____加入錐形瓶中。
③實驗中證明錐形瓶中空氣已排盡的方法是_____。
(2)我國最新利用CO2的有關(guān)研究成果如下。
①“可呼吸CO2”電池:使用時,Na和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和一種非金屬單質(zhì)。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
②CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:圖2所示為相關(guān)反應(yīng)(未配平),參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)之比為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)來源于生活,又服務(wù)于生活,請用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題。
(1)日常生活中,切菜刀采用的防銹措施是_________________。
(2)古人在野外生火時!般@木取火”!般@木取火”滿足的燃燒的條件是____(填序號)。
A.提供可燃物 B.與氧氣接觸 C.達(dá)到燃燒所需的最低溫度
(3)下圖金屬應(yīng)用的實例,主要利用金屬的導(dǎo)熱性的是_______(填序號);
A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器
(4)氫氟酸(HF)能刻畫玻璃,其中有一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O,則X的化學(xué)式為_______________;
(5)鈦合金與人體具有很好的“相容性”,可以用來制造人造骨。由此得知鈦合金具有的優(yōu)良性能是_____________。(答一點即可)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為硫酸鐵和硫酸銅(溶質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng))。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng),制取補血劑原料綠礬(FeSO4·7H2O)并得到副產(chǎn)品銅。主要步驟如圖所示:
(1)已知步驟I中,鐵與硫酸鐵發(fā)生化合反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(2)步驟Ⅰ中,生成銅的化學(xué)方程式_________。
(3)步驟Ⅰ中,加入的鐵屑應(yīng)過量的目的是_________。
(4)步驟Ⅲ得純銅的方法是:加過量X、過濾、洗滌、干燥,其中X是_______(填名稱)。
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