（6分）2012年1月份15日以來，廣西龍江河鎘污染事件備受外界關(guān)注。污染河段長達30公里，嚴重威脅著兩岸群眾的飲水安全。有一種粗略測定污水中鎘含量的方法（假設(shè)污水中的Cd2+全部以CdCl2存在），其反應原理是：CdCl2+2NaOH=Cd(OH)2↓+2NaCl�，F(xiàn)取河段1000mL水樣，向其中加入一定量的燒堿溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥后稱量沉定為0.146mg。試回答：
（1）上述測定反應的基本類型為                       ；
（2）計算說明該河段水中氯化鎘含量是否超標。（國家標準GB5749-2006《生活飲用水衛(wèi)生標準》CdCl2≤0.008mg/L）
（1）復分解反應（1分）
（2）因0.183mg/L＞0.008mg/L，所以氯化鎘含量超標。（5分）
設(shè)氯化鎘的質(zhì)量為x，根據(jù)化學方程式計算列方程：183/146=x/0.146mg 解得x=0.183mg
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
（2）操作Ⅰ的名稱是       。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、     （填化學式）。
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  。
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應的化學方程式為NaCl +NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿。
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為           。
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學式）。
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學習小組對純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑．，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：．

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是                     。
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。（標明二氧化碳質(zhì)量的相應數(shù)值）

（3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液的堿性強弱跟溶液中的數(shù)量有關(guān)；一定體積的溶液中數(shù)量越多，則溶液的堿性越強。同體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，堿性更強的是
A．NaOHB．KOHC．一樣強D．無法比較

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分) 興趣小組同學為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（已知：雜質(zhì)中不含鈣元素，且不參加反應）。記錄數(shù)據(jù)如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固體質(zhì)量（g）
8.5
6.9
6.7
6.7
請計算：
(1)完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為        g；
(2)漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
(3)第二次稱得固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為       （結(jié)果保留到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）將一定量10 %的氯化鈣溶液與一定量10 %的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應，反應后過濾得難溶固體5g ，若將濾液蒸發(fā)去45g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將100g含 CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（   ）
A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

新華網(wǎng)北京2009年８月１１日電：肆虐的“莫拉克”臺風重創(chuàng)海峽兩岸部分地區(qū)，給兩岸百姓造成嚴重的生命和財產(chǎn)損失。為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。
⑴800Kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為       kg。
⑵要配制800Kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量___________.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1．1g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0．0121g二氧化碳，則此鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)為(    )
A． 1．3％B． O．3％C． 3％D． 1．21％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10貴港22）取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
（1）反應生成沉淀的質(zhì)量。
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

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