【題目】為了從電路板的廢腐蝕液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收銅,并重新得到FeCl3溶液,設(shè)計如下實驗流程。(已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2)
(1)操作②的名稱是___________。
(2)上述流程中,X的化學(xué)式是______,加入X需過量的原因是____________________。步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,其基本反應(yīng)類型是__________。
(3)Z為Cl2,第⑥步發(fā)生的反應(yīng)為化合反應(yīng),此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
【答案】過濾 Fe 使溶液中的氯化鐵、氯化銅完全反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置換反應(yīng) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
(1)操作②的名稱是過濾,通過過濾把液體和不溶于水的固體分離;
(2)上述流程中,鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,鐵能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,所以加入的物質(zhì)X是鐵粉,化學(xué)式為:,加入過量的原因是:使溶液中的氯化鐵、氯化銅完全反應(yīng),步驟③中,加入的適量的Y是稀鹽酸,稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為:,其基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng);
(3)氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,化學(xué)方程式為:.
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【題目】我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:
下列有關(guān)化學(xué)方程式的書寫及基本反應(yīng)類型不正確的是
A. 反應(yīng)①:CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應(yīng)
B. 合成NH3:N2+3H22NH3 化合反應(yīng)
C. 反應(yīng)③:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反應(yīng)
D. 反應(yīng)②:CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】有一種自生氧防毒面具,其使用的生氧劑的主要成分是KO2。某研究小組取100 g生氧劑放入裝置A中,加入足量水使之充分反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),測定反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量。他們進(jìn)行了三次實驗,測定結(jié)果如下:
測定序號 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
反應(yīng)前裝置A總質(zhì)量(g) | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
反應(yīng)后裝置A總質(zhì)量(g) | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
請根據(jù)上述實驗結(jié)果計算:(假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應(yīng))
(1)100 g 生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量;
(2)生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是__________(填“A”或“B”)。
(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,可采取措施有__________(填序號)。
①蒸發(fā)水;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤加入氫氧化鈣。
(3)現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后恢復(fù)20℃,得到乙溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】α-丙氨酸是合成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)之一,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是
A. 從分類角度看:α-丙氨酸屬于有機物
B. 從量的角度看:在α-丙氨酸中碳、氫、氧、氮各元素的原子個數(shù)比為3:7:2:1
C. 從變化角度看:α-丙氨酸全燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水
D. 從微觀角度看:α-丙氨酸是由分子構(gòu)成
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【題目】過氧化鈣(CaO2)為白色或淡黃色結(jié)晶粉末,是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑,可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物載培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過氧化鈣,某校課外活動小組同學(xué)模擬工業(yè)過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。
[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水,加熱至315℃時開始分解,完全分解的溫度為400~425℃。
②常溫下過氧化鈣干燥且很穩(wěn)定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫,過氧化鈣在濕空氣或水中會逐漸緩慢地分解,長時間放出氧氣。
[實驗一]提純碳酸鈣
已知:“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)方程式為:CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2NH4Cl
(1)酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
(2)過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是_______________。
[實驗二]過氧化鈣的制備:
已知:①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O=CaO2·8H2O + 2NH4Cl;
②CaO2·8H2O不溶于水,在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。
(3)為控制沉淀的溫度為0℃左右,在實驗室宜采取的方法為_____________________。
(4)操作A在實驗室常用的步驟有_____________、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為____________(用序號填空)。
a.冰水 b.40℃熱水 c.飽和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到過氧化鈣時,適宜的溫度范圍為_____________。
(6)已知產(chǎn)品的產(chǎn)率=,則此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為__________。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù),2分)。
(7)實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸,則配制12%的稀鹽酸100g,需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
[實驗三]過氧化鈣含量的測定
該活動小組設(shè)計下列裝置,通過測定生成O2的體積,計算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知:a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體
(8)實驗中MnO2的作用是____________________。
(9)相同條件下,_______________能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確(填“裝置A”或“裝置B”), 檢查該裝置氣密性的操作是____________________________________。另一套裝置測定結(jié)果不準(zhǔn)確的主要原因是________________________________。
[觀察生活]
(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì),應(yīng)____________保存。
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【題目】如圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)t2℃時,三種物質(zhì)溶解度的大小順序是_____。
(2)t1℃時,將等質(zhì)量的b、c兩物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為mb_____mc(填“>”“<”或“=”)
(3)t2℃時,將55g b加入50g水中充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為_____g
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【題目】閱讀下面科普短文。
談到農(nóng)藥,人們可能想到它對人體健康和環(huán)境的危害,其實農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上起著重要的作用。目前市售蔬菜農(nóng)藥殘留量雖然已達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn),但通過科學(xué)的清洗方法仍可進(jìn)一步降低農(nóng)藥殘留。
實驗人員分別選取含甲、乙農(nóng)藥的蔬菜,研究了不同清洗方法對農(nóng)藥去除率的影響。
清水浸泡。圖 1 呈現(xiàn)出兩種農(nóng)藥的去除率隨浸泡時間的變化。
洗潔精清洗。實驗選擇了 6 種洗潔精進(jìn)行測試,結(jié)果表明,多數(shù)洗潔精對農(nóng)藥的去除率可達(dá)到 60%以上,最高可達(dá)到 84%。
堿性溶液浸泡。食用堿(Na2CO3 和 NaHCO3) 溶液有利于農(nóng)藥分解。圖2表示不同濃度的食用堿溶液對農(nóng)藥去除率的影響。
希望同學(xué)們可以選擇科學(xué)的清洗方法,更加安全的食用蔬菜。依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。
(1)依據(jù)圖 1 分析,去除農(nóng)藥殘留的最佳浸泡時間是________ min。
(2)NaHCO3 的組成元素中,非金屬元素有________種。
(3)食用堿溶液的 pH________ 7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)用食用堿溶液浸泡含有農(nóng)藥甲的蔬菜時,要想超過清水浸泡的最大去除率,可以選取的濃度是________(填序號,下同)。
A 2% B 8% C 10% D 15%
(5)下列說法正確的是________。
A 采用清水浸泡去除農(nóng)藥的時間不宜過長
B 多數(shù)洗潔精對農(nóng)藥的清洗效果比清水浸泡的好
C 食用堿的去除效果較好,是因為在浸泡過程中農(nóng)藥發(fā)生了化學(xué)變化
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