【題目】我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游,帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測定,(樣品中的雜質(zhì)不溶于水,且不與鹽酸反應(yīng)),測得數(shù)據(jù)如下表:

甲同學(xué)

乙同學(xué)

丙同學(xué)

丁同學(xué)

所取石灰石樣品質(zhì)量(g)

10.0

10.0

10.0

10.0

加入鹽酸的質(zhì)量(g)

20.0

30.0

45.0

50.0

剩余固體的質(zhì)量(g)

6.0

4.0

1.0

1.0

試問答:

(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后,鹽酸是否還剩余__________(”),樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________

(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳__________?(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

【答案】 90% 3.96g

【解析】(1)①由圖表可知,丙同學(xué)加入45g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量與丁同學(xué)加入50g鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量相等,故可判斷,丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是完全反應(yīng)。鹽酸沒有剩余;
②由圖表可知,完全反應(yīng)后剩余固體是雜質(zhì),質(zhì)量為1.0g,據(jù)此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和CaCO3的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量

解:(1)①由圖表可知,丙同學(xué)加入45g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量與丁同學(xué)加入50g鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量相等,故可判斷,丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是完全反應(yīng)。鹽酸沒有剩余。
②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=90%;

2)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g×90%x

解之得:x=3.96g。
答:(110.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后,鹽酸沒有剩余,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%;(2)可產(chǎn)生二氧化碳3.96g。

練習(xí)冊系列答案
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