【題目】從微觀角度探析宏觀的變化是化學學習的特點之一,請據(jù)表回答:
甲 | 乙 |
實驗一:水沸騰實驗二:水的分解 |
(1)乙中的微觀過程對應甲中的實驗______(選填“一”或“二”);
(2)請你將乙中的B圖缺少的粒子補全______;
(3)在此變化中不發(fā)生改變的粒子是______。
【答案】1)二 氫原子和氧原子
【解析】
(1)水沸騰發(fā)生的是物理變化,水分子不變,電解水時水分子可以再分,分成氫原子和氧原子,氫原子和氧原子重新組合得到氫分子和氧分子,故發(fā)生改變的粒子是水分子,乙中的微觀過程對應甲中的實驗二;
(2)電解水時水分子可以再分,分成氫原子和氧原子,氫原子和氧原子重新組合得到氫分子和氧分子,故發(fā)生改變的粒子是水分子,電解水時沒有變化的粒子是氫原子和氧原子;一個水分子可以分為一個氧原子和兩個氫原子,所以圖中的兩個水分子可以分為四個氫原子和一個氧原子,形成兩個氫分子和一個氧分子;
(3)在此變化中不發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義,正確的是_____
A、CO2:表示二氧化碳中含有2個氧原子
B、2S:表示2個硫原子
C、:表示一個鎂離子帶2個單位正電荷
D、Fe2+:_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某煉鐵廠用赤鐵礦石煉鐵(除氧化鐵外,其他成分不溶于水,也不與酸反應),現(xiàn)要測定該赤鐵礦中氧化鐵的含量,進行如下實驗:
(1)寫出上述發(fā)生反應的化學方程式_____;
(2)列出求解20g赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量(x)的比例式_____;
(3)此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____;
(4)向反應后所得溶液中加入46.5g水,則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____;
(5)若用配制100g 21.9%的稀鹽酸,則需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為_____g;配制稀鹽酸時除了需要燒杯、量筒外,還需要的儀器有_____。
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【題目】請按要求寫出化學符號或符號表示的意義。
(1)2H2_____,
(2)3個亞鐵離子_____,
(3)小蘇打_____。
(4)標出亞硝酸鈉( NaNO2 )中氮元素的化合價_____,
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【題目】下列有關敘述、對應的方程式,所屬基本反應類型都正確的是( )
A. 工業(yè)煉鐵:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置換反應
B. 實驗室用稀硝酸與鋅粒反應制取氫氣:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑ 置換反應
C. 洗去試管上附著的銅:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置換反應
D. 鋁制品抗腐蝕:4Al+3O22Al2O3 化合反應
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【題目】(5分)工業(yè)上制備K2SO4晶體的工藝流程圖如下。
請根據(jù)流程回答問題:
(1)將CaCO3研成粉末的目的是 。
(2)寫出反應Ⅰ中的化學方程式__________________ ________。
(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCO3和 (填化學式)。
(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的原因是 。為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入______(填序號),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加AgNO3溶液 ,觀察現(xiàn)象即可判斷。
a.過量的BaCl2溶液 b.過量的Ba(NO3)2溶液
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【題目】向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。請回答:
(1)鋁通常被用于制作電線,這是利用了它的______性和______性
(2)工業(yè)上利用“鋁熱反應”焊接鋼軌其原理是在高溫下用鋁將氧化鐵中的鐵置換出來。寫出反應的化學方程式:______
(3)中國高鐵制造處于世界先進水平,福建是全國第一個市市通高鐵的省份。高鐵建設需要大量的鋼鐵,高爐煉鐵的主要原理是利用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵,反應的化學方程式為______
(4)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設計了下列四種方案,其中可行的是______(填序號)
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
(5)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。
①濾液中一定含有的溶質(zhì)是______(填化學式);②向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是______(填化學式)。
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【題目】甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質(zhì))進行如下檢測:分別取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表:
甲 | 乙 | 丙 | |
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反應得到沉淀的質(zhì)量(g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
試回答下列問題:
(1)上述實驗中,_______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)______。(結(jié)果精確到0.1%)
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