某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
所稱量的物質(zhì)
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請計算（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的標注是否真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

試題分析：鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g．
設(shè)：純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106     73   117      44
x       y    z      4.4 g

x="10.6" g      y="7.3" g        z="11.7" g
（1）純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=標注不真實．
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
（3）氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
答：（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的標注不真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.5%．
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在CO、CO2混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是
A．5gB．10gC．15gD．20g

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將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

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高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳，現(xiàn)高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。此時反應生成的二氧化碳質(zhì)量為
A．4.4克　　 　B．2克　　C．2.4克　　D．4克

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將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應．過濾后，得到20g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

“過碳酸鈉”（化學式可表示為2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入適量二氧化錳粉末，充分反應后生成4.8g氣體．將反應后的混合物過濾，測得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%，求m．（不考慮損耗）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為15%﹣20%的氯化鈉溶液來選種．
（1）要配置150kg16%的氯化鈉溶液，計算應稱取氯化鈉的質(zhì)量．
（2）選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都恢復到（1）中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．．
實驗次數(shù)
    l
    2
    3
    4
取樣品質(zhì)量（g）
  50.0
  50.0
  50.0
  50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）
    40.0
    80.0
    120.0
    160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
    0.4
    0.8
    1.0
    1.0
 
（1）反應的化學方程式                           
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質(zhì)量（X）的比例式：              
（3）參加反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 
（5）若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應時間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）反應完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是       、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1％)。

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