Question

(09達(dá)州)已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO₃△2H₂O+4NO₂↑+X↑。根據(jù)上述信息，回答下列問題：
⑴濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：                        （寫出一種即可）；
⑵水中氫、氧元素的質(zhì)量比：              （最簡整數(shù)比）；
⑶判斷X的化學(xué)式：              ；
⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子的最外層上的電子數(shù)為：             。

Answer 1

⑴酸性/不穩(wěn)定性；⑵1：8  ⑶O₂    ⑷5

本題考查的是化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素質(zhì)量比的計算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。
（1）通過題干中信息“濃硝酸見光易分解”，說明濃硝酸不穩(wěn)定，這屬于濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1×2：16=1：8；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各原子的種類和個數(shù)是不變的，反應(yīng)前含有4個H，4個N，12個O，反應(yīng)后已經(jīng)有了4個H，4個N，10個O，還缺少2個O，所以X的化學(xué)式為O₂；
（4）由圖示可知，氮原子核外有兩個電子層，第一層上的電子數(shù)為2，第二電子層上的電子數(shù)為5。