【題目】向5.6g鐵中加入200g硫酸溶液，鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是Fe2（SO4）3
B.反應(yīng)后溶液中SO42﹣質(zhì)量是9.8g
C.原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%
D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是205.5g

【答案】C
【解析】解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故A錯(cuò)誤； B、設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y

Fe+

H2SO4=FeSO4+

H2↑

56

98

2

5.6g

x

y

= =
x=9.8g
y=0.2g
所以反應(yīng)后溶液中SO42﹣質(zhì)量是9.8g× =9.6g，故B錯(cuò)誤；
C、原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=4.9%，故C正確；
D、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是200﹣5.6﹣0.2=205.4g，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，依據(jù)鐵的質(zhì)量計(jì)算相關(guān)的數(shù)據(jù)，結(jié)合題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.X的化學(xué)式是FeS2
B.SO2中的硫、氧元素的個(gè)數(shù)比為1：2
C.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變
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