(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng));瘜W(xué)興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,做如下實驗:

反應(yīng)①結(jié)束后,所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半,反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________;
(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;
(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______;
(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;
(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。
(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或);(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

試題分析:(1)雞蛋殼含有碳酸鈣,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由質(zhì)量守恒定律可得:反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為:12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式:;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g,故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%;(4)由(2)化學(xué)方程式計算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g,因為反應(yīng)①結(jié)束后,所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半,則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g,設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y,結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈣的質(zhì)量: ,y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣,反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣;利用(2)中化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量z:,z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得:所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.1%;(6)反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半,即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g,設(shè)需加水的質(zhì)量為m,利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得:(80g-m)×36.5%=14.6g,計算得出m=40g。
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在空氣中點燃鎂條,鎂與氧氣反應(yīng)的同時還可以與空氣中的氮氣、二氧化碳反應(yīng).鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2Mg+CO2
高溫
.
2MgO+C該反應(yīng)屬于( 。
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.都不是

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

配平方程式:
______P4+______P2I4+______H2O=______H3PO4+______PH4I.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(5分)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體,某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況,設(shè)計了實驗,實驗過程如下:
實驗一:取少量樣品于試管中,滴加適量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉已變質(zhì),變質(zhì)的原因是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。
實驗二:
通過實驗二,能進一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。請列式計算實驗二中16.0樣品中各成分的質(zhì)量。
結(jié)論:16.0 g樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是_______g。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Zn + 2NH4Cl +2MnO2 ="==" ZnCl2 +2NH3 + X + H2O是手電筒中使用的鋅-錳干電池在工作時反應(yīng)的化學(xué)方程式,則X的化學(xué)式為
A.MnOB.Mn2O3C.Mn3O4D.HMnO4

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一個密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng),反應(yīng)前后測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:
物質(zhì)
M
N
P
Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
40
4
3.6
4.8
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
待測[
13
12.6
10.8
下列說法正確的是                                                     (    )
A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)                 B.反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2︰3
C.待測值為16                       D.N和P的相對分子質(zhì)量之比為1︰1

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已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需__________gA。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理: 2KClO32KCl+3O2↑),并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題:
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算,理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計算結(jié)果精確到0.1g)
解:
(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量,原因有            (填標(biāo)號)。
A.提高實驗效率   B.保證固體1全部溶解    C.節(jié)約能源
(3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱:

A              ,b               。
②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中       
(填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗方法的原理
                      (用化學(xué)方程式表示)。
(4)實驗結(jié)束后,稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小,
可能的原因有                                                 (寫一點)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某同學(xué)做了如下圖所示的實驗,在14.6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣,后加入10.6%的碳酸鈉溶液

 
第一次
第二次
14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量
m
m
加入碳酸鈣的質(zhì)量
10g
20g
加入10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量
100g
200g
加入碳酸鈉溶液后,實驗現(xiàn)象
只有氣泡
只有白色沉淀
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(濾液損失忽略不計),請回答下列問題
寫出實驗一中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                                 
第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分                           
根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質(zhì)量的比例式         
實驗中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為                                
若若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.2%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸,則需要加水的質(zhì)量             
將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)191.2g水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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