(2009?遵義)取20.Og銅和氧化銅的混合物樣品,對(duì)其進(jìn)行成分分析,向盛有該樣品的燒杯中加入足量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng).所用稀硫  酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)20.0g樣品中銅的質(zhì)量為
4.0
4.0
g;
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有:一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五答、六查.在本題中,銅和氧化銅的混合物中,氧化銅與硫酸反應(yīng),而銅與硫酸不反應(yīng).由圖象可知,銅的質(zhì)量為4.0g,氧化銅的質(zhì)量為16.0g,根據(jù)氧化銅的質(zhì)量求硫酸的質(zhì)量,然后求質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)銅和氧化銅的混合物中,氧化銅與硫酸反應(yīng),而銅與硫酸不反應(yīng),由圖象可知,銅的質(zhì)量為4.0g,故答案為:4.O  
(2)銅的質(zhì)量為4.0g,氧化銅的質(zhì)量為20.0g-4.0g=16.0g,
設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中H2S04的質(zhì)量為x
 CuO+H2S04=CuS04+H20  
  80     98
16.0g    x 
80
16.0
=
98
x
  x=19.6g 
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
19.6g
100g
×l00%=19.6%   
答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.
故答案為:19.6%
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,屬于圖象型計(jì)算題.考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用,是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時(shí)要注意:化學(xué)方程式要寫(xiě)正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中.
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