Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

（1）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

[提出問(wèn)題]該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

[猜想]

猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：_____。

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液不變紅色，結(jié)論：猜想一_____（填“正確”或“不正確”）；

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確；

[反思與拓展]

①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量；

②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？_____（填序號(hào)）

a.pH試紙 b.銅 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸銀溶液

③燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（寫(xiě)一條），要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的_____。

Answer 1

【答案】 可能是CaCl2和HCl 不正確 先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀 ac 腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源） 石灰石（或CaCO3）

【解析】

（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

[猜想] 反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過(guò)量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鈣；

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液；溶液不變紅色，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液不呈堿性，所以猜想一不正確；

根據(jù)結(jié)論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓徕}在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

[反思與拓展] ②因?yàn)闊�杯�?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，故用pH試紙測(cè)定pH應(yīng)該小于7，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應(yīng)，雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇；

③廢液呈酸性，會(huì)腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）；除去溶液中的鹽酸可用適量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。