Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是( )

A.t1°C時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙>甲

B.t2°C時(shí)，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3°C降溫至t2°C時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙

D.若要將在M點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N點(diǎn)的甲溶液，可采取加溶劑的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、沒有確定溶液是否飽和，不能確定，t1°C時(shí)等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙>甲，故A錯(cuò)誤；

B、t2°C時(shí)，丙的溶解度為30g，根據(jù)溶解度概念可知，100g水中最多溶解30g的丙，即50g水最多溶解15g丙，20g丙溶解于50g水中能形成溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g，故B錯(cuò)誤；

C、將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t2℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃時(shí)丙的溶解度，所以t2℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>甲>丙，故C錯(cuò)誤；

D、M點(diǎn)表示t3℃時(shí)甲的飽和溶液，N點(diǎn)表示t3℃時(shí)甲的不飽和溶液，若要將在M點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N點(diǎn)的甲溶液�？刹扇〖尤軇┑姆椒ǎ�故D正確。故選D。