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【題目】石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：

次數

第1次

第2次

第3次

加入鹽酸的質量/g

10

10

10

剩余固體的質量/g

16

12

8

請計算：

（1）石灰石樣品中雜質的質量為 g。

（2）所加鹽酸的溶質質量分數．

【答案】（1）4（2）29.2%

【解析】

試題分析：（1）根據圖像可知，當加入的稀鹽酸的質量為40g時，碳酸鈣恰好完全反應。根據表格中的數據可知，每加入10g鹽酸，固體的質量減少16g—12g=4g。所以當加入稀鹽酸的質量為40g時，剩余固體的質量為8g—4g=4g。

（2）根據題意可知：反應為鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；已知量為參加反應的碳酸鈣的質量；未知量為鹽酸中溶質的質量分數。解題思路：可根據二者在反應中的質量關系進行求解。具體過程為：

解：設10g鹽酸中溶質的質量為X。則

2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑

73 100

X 4g

73:100=X：4g

X=2.92g

所加鹽酸的溶質的質量分數為：×100%=29.2%

答：所加鹽酸的溶質質量分數是29.2%

練習冊系列答案
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下列說法不正確的一項是 。

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b．若混合物為Zn、Cu，則m=0.2 g

c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

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