Question

要除去NaCl樣品中少量的Na₂SO₄和CuCl₂雜質(zhì)，請根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl₂溶液分析并完成下列有關(guān)問題：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的               試劑，完全反應(yīng)后，過濾，除去CuCl₂雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                         ；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的                試劑，完全反應(yīng)后，再過濾，除去樣品中            的雜質(zhì)；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的         ，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行        
操作，最后得到NaCl固體．

Answer 1

（1）NaOH溶液；2NaOH+CuCl₂═Cu(OH)₂↓+2NaCl；
（2）BaCl₂溶液；Na₂SO₄；（3）稀HCl，蒸發(fā)．

根據(jù)氯化銅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，為除去混合物中的氯化銅可加入過量氫氧化鈉，過量的氫氧化鈉在后面的操作中繼續(xù)除去；利用硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，為除去混合物中的硫酸鈉且不引入新的雜質(zhì)，可加入適量的氯化鋇溶液；通過以上處理后再加入過量的稀鹽酸，使溶液轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為純凈的氯化鈉溶液，經(jīng)過蒸發(fā)，水及稍過量的鹽酸被蒸發(fā)而得到氯化鈉晶體．（1）第一步，利用氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，（2）第二步，利用硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，經(jīng)過濾后達(dá)到除去氯化鋇的目的；（3）第三步，經(jīng)過以上兩步處理后，所得溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉，因此向所得溶液中加入過量稀鹽酸，反應(yīng)掉多余的氫氧化鈉而使溶液轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為純凈的氯化鈉溶液，然后對該溶液進(jìn)行蒸發(fā)即可得到氯化鈉晶體．
進(jìn)BaCl₂（其中含有Cl^-），所以不能判斷原混合物中是否含有NaCl．