Question

2005年10月14日，龍巖市南城后孟路段發(fā)生一起裝濃硫酸的運輸車因駕駛不慎，造成濃硫酸大面積泄漏事故。請回答下列問題：
⑴實驗室用濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84gcm-3）配制300g溶質質量分數11%的稀硫酸。（結果保留一位小數）
a、計算：需濃硫酸　　　　　　ml　　水　　　　　　ml
b、量�。河靡�(guī)格為　　　　　　ml的量筒量取濃硫酸（1.50ml、100ml）中選擇
用量筒量取水
c、稀釋：稀釋濃硫酸時一定要把　　　　　慢慢注入　　　　　中并不斷攪拌
⑵下列物質暴露在空氣中會變質的是　　　　　　　　
A、濃硫酸　　　B、濃鹽酸　　　C、燒堿　　　D、木炭
⑶在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃，純堿、燒堿中不能與H₂SO₄發(fā)生化學反應的有
　　　　　　　　　　　　　　　（填化學式）
寫出其中一個化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷為使事故對環(huán)境造成的影響盡可能降低，下列措施中最佳措施為　　　　　　　
A、用大量水沖洗　　B、撒熟石灰　　C、撒沙土　　D、撒燒堿

Answer 1

⑴ 18.3 　81.7　  50　 濃硫酸　　水
⑵ C　　⑶　略　�、� B

（1）a、設需要98%的硫酸的質量為x，根據稀釋前后溶質的質量不變可得：300g×11%=x×98%
解得：x≈33.7g；需要水的質量為：稀釋后溶液質量-濃硫酸的質量=300g-33.67g=266.3g；
根據V=m/p可得：需要濃硫酸的體積為：33.67/1.84≈18.3mL，需要水的體積為：266.3/1.0=266.3mL．
b、根據量程接近的原則，量取18.3ml濃硫酸要選用50mL的量筒．
c、稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌．
（2）濃硫酸在空氣中會吸收水，不會變質，濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中露置質量會減少，但不會變質；燒堿在空氣中能吸收水分，并與二氧化碳反應生成碳酸鈉，發(fā)生變質；木炭化學性質穩(wěn)定，在空氣中不會變質．
（3）在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃，純堿、燒堿中，鐵能和稀硫酸反應生成氫氣，銅和稀硫酸不反應；HCl屬于酸，不和稀硫酸反應；氫氧化鈣和燒堿都是堿，能和稀硫酸發(fā)生中和反應，氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；純堿是碳酸鹽，能和稀硫酸反應生成二氧化碳，故不能與H₂SO₄發(fā)生化學反應的有Cu和HCl．
（4）濃硫酸大面積泄漏用水沖洗和用沙土覆蓋都不能清除濃硫酸對土壤的污染，燒堿具有強腐蝕性，會造成二次污染，故選用呈弱堿性的堿石灰來清理濃硫酸