金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋．試簡答：
（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：
 

（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法，用化學(xué)方程式表示為：
 
．
分析：選擇實(shí)驗(yàn)方案要考慮是否操作簡單，有無污染，是否節(jié)約能源等方面．
解答：解：用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅生成的二氧化氮，屬于有害氣體污染了環(huán)境，制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節(jié)約了原料；從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法是使用銅，先把銅氧化成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應(yīng)，即節(jié)約了原料，又避免了污染．
故答案為：（1）制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少；
（2）2Cu+O2
 加熱 
.
 
2CuO  CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O（或2Cu+O2+4HNO3=2Cu（NO3）2+2H2O）．
點(diǎn)評：懂得如何選擇最好的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣做到不污染環(huán)境，又節(jié)約了原料．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?淮安模擬）金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O   （NO、NO2氣體都是空氣的污染物）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （NO化合生成NO2）
工業(yè)上常用銅屑為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．試回答：
（1）為什么用稀硝酸而不用濃硝酸：
制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少（或相同質(zhì)量的稀硝酸比濃硝酸生產(chǎn)的硝酸銅多）
制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少（或相同質(zhì)量的稀硝酸比濃硝酸生產(chǎn)的硝酸銅多）
；
（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法：
某同學(xué)設(shè)想：先將銅屑與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體，再用硝酸溶解；請寫出有關(guān)化學(xué)方程式為：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
．
你認(rèn)為他這種做法是否可以（簡述理由）
可以，反應(yīng)效率高，不產(chǎn)生污染空氣的氣體
可以，反應(yīng)效率高，不產(chǎn)生污染空氣的氣體
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：

Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O

工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋。試簡答：

（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：                       

（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法，用化學(xué)方程式表示為：                              。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年重慶市綦江縣三江中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：填空題

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O   （NO、NO2氣體都是空氣的污染物）
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （NO化合生成NO2）
工業(yè)上常用銅屑為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．試回答：
（1）為什么用稀硝酸而不用濃硝酸：    ；
（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法：
某同學(xué)設(shè)想：先將銅屑與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體，再用硝酸溶解；請寫出有關(guān)化學(xué)方程式為：    ，    ．
你認(rèn)為他這種做法是否可以（簡述理由）    ．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省淮安市漣水縣中考化學(xué)模擬試卷（四）（解析版） 題型：填空題

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O   （NO、NO2氣體都是空氣的污染物）
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （NO化合生成NO2）
工業(yè)上常用銅屑為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．試回答：
（1）為什么用稀硝酸而不用濃硝酸：    ；
（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法：
某同學(xué)設(shè)想：先將銅屑與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體，再用硝酸溶解；請寫出有關(guān)化學(xué)方程式為：    ，    ．
你認(rèn)為他這種做法是否可以（簡述理由）    ．

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