Question

【題目】某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．

各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）

除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g	11.5
燒杯的質(zhì)量/g	32.5
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g	200.0
反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	243.6

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是　 　g．

（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）．

（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果，沒有影響的是 （填寫序號）．

A．加入的稀鹽酸不足量

B．將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末

C．假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．

Answer 1

【答案】(1)0.4;(2)97.4%;(3)B

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為x

Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

56 2

x 0.4g

x=11.2g

該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==97.4%

答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%．

（3）A、加入的稀鹽酸不足量，會使生成的氫氣的質(zhì)量減少，則會使生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��； B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末，不會影響生成的氫氣的質(zhì)量，所以不會影響生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈，會使得氧氣樣品的質(zhì)量增加，所以會使得生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�故選：B．