（2009?天河區(qū)二模）（1）只用一種試劑，即可以將碳酸氫鈉、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鋇這四種白色粉末區(qū)分開來，這種試劑是
H2SO4
H2SO4
（填化學式），并寫出該試劑與硝酸鋇反應的化學方程式
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
．
（2）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3 ）在高爐里與還原性氣體反應生成單質(zhì)鐵的化學方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸氫鈉能與酸反應生成氣體，氯化鈉與酸不反應，硝酸鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能使硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氣體，一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳．
解答：解：（1）碳酸氫鈉能與酸反應生成氣體，氯化鈉與酸不反應，硝酸鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能使硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氣體，故可以使用硫酸鑒別，硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，故填：H2SO4，Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（2）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．
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（2009?天河區(qū)二模）請用化學符號填空：
（1）2個氮分子
2N2
2N2
，3個硫原子
3S
3S
，4個亞鐵離子
4Fe2+
4Fe2+
，海洋中含量最多的氧化物
H2O
H2O
，硝酸鋇溶于水電離出的陰離子
NO3-
NO3-
，
（2）某氮的氧化物中氮元素的化合價為+5價，該氧化物是
N2O5
N2O5
，氧化鎂中鎂元素顯+2價
+2
Mg
O
+2
Mg
O
．

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